Термодинамическая форма основного уравнения теории переходного комплекса

Термодинамические данные позволяют связать со стандартной свободной энергией образования переходного комплекса D G ^¹, называемой также свободной энергией активации: DG’^¹ = -RT ln , (8.38)

откуда .(8.39) Тогда для константы скорости химической реакции можно записать . (8.40)

Из этого уравнения видно, что скорость реакции определяется свободной энергией активации D G ^¹, а не Еа, как это следует из теории активных соударений Аррениуса.

Поскольку D G ^¹ = D Н ^¹ - Т D S ^¹, то (8.41)

или, по теории переходного состояния, k_v равна: (8.42)

или ,(8.43) т.е. мы получили термодинамическую форму основного уравнения теории переходного состояния.