Задачи для самостоятельного решения. 1. Чему равен общий порядок элементарных реакций: а) Cl+H2 ® HCl+H; б) 2NO + Cl2® 2NOCl?

1. Чему равен общий порядок элементарных реакций: а) Cl+H₂ ® HCl+H; б) 2NO + Cl₂® 2NOCl? Во сколько раз увеличится скорость этих реакций при увеличении давления в 3 раза?

2. Найти (реакция мономолекулярная) конечную концентрацию, не вступившего в реакцию вещества через час после начала, если известно, что начальная концентрация равна 1 моль/л, константа скорости реакции - 1.

3. В сосуд объемом 0,5 л поместили 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. При некоторой температуре к моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислите константу равновесия.

4. Написать выражение констант равновесия для реакций:

а) 2NH₃ ↔ 3Н₂ +N₂

б) Fe₃O₄ + 4CO ↔ 3Fe + 4CO₂

в) 3Fe₂O₃ + Н₂ ↔ Н₂О_(пар) + 2Fe₃O₄

г) С + СО₂↔ 2СО

В каком направлении сместится равновесие в каждом случае при увеличении давления?

5. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо?

а) С + Н₂О_(пар) ↔ СО + Н₂ – 129,89 кДж (31 ккал)

б) 3Н₂ +N₂ ↔ 2NH₃ + 92,18 кДж (22 ккал)

.

Лабораторная работа № 9

Тема: Определение константы скорости каталитической реакции

Гидролиза (инверсии) сахарозы (гомогенный катализ).

Цель: Познакомиться с поляриметрическими измерениями. Определить при помощи поляриметра константу скорости инверсии сахарозы.

Оборудование и реактивы: поляриметр,весы,фарфоровая чашечка, шпатель,фильтровальная бумага,пипетка на 10 мл, 4 конические колбы на 100 мл, сахароза, растворы соляной кислоты (1н, 2н и 4н).