double arrow

Пример 6.4. Рассчитать массовую долю фосфорной кислоты, в растворе, pH которого равен 1,7. Плотность раствора принять равной 1 г/мл



H3PO4 – слабая трёхосновная кислота, обратимо диссоциирующая в водном растворе (преимущественно по первой стадии): H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4.

C(H+) = 10pH = 10–1,7 = 1,995·10–2 (моль/л)

Если бы продиссоциировало x моль/л фосфорной кислоты, тогда равновесная концентрация ионов водорода и дигидрофосфат-ионов была бы равна x моль/л: C(H2PO4) = C(H+) = x моль/л. Концентрация непродиссоциировавшей кислоты в этом случае будет равна: С(H3PO4) = С0 – x моль/л.

В данном примере величина х известна:

x = C(H+) = C(H2PO4) = 1,995·10–2 моль/л

           
 
С0 – x
 
x
 
x


1,995·10–2
С0 – 1,995·10–2
1,995·10–2
H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4

С0 = 0,073 (моль/л).

По определению молярной концентрации

в 1 л раствора содержится 0,073 моль H3PO4.

mраствора = Vраствора · ρраствора = 1000 мл · 1 г/мл = 1000 г .

m(H3PO4) = n(H3PO4) · M(H3PO4) = 0,073 моль · 98 г/моль = 7,157 г.

ω(H3PO4) = m(H3PO4) / mраствора = 7,157 г / 1000 г = 0,007157 (0,716 %)




Сейчас читают про: