Таблица 6.1 – Условие задания № 8
Вариант | а) рассчитать pH | б) рассчитать концентрацию электролита в растворе | ||
0,03M Ca(OH)2 | 0,6% H2CO3 r = 1 г/мл | pH = 13,5; r = 1 г/мл w(Ba(OH)2) –? | pH = 4,3 C(CH3COOH) –? | |
0,05M H2SO4 | 0,2% H3PO4 r = 1 г/мл | pH = 10,2; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 11,1 C(NH4OH) –? | |
0,02M Ba(OH)2 | 0,8% HF r = 1 г/мл | pH = 1,5; r = 1 г/мл w(HCl) –? | pH = 11,3 C(NH4OH) –? | |
0,03M NaOH | 0,1% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 12,8; r = 1 г/мл w(Ba(OH)2) –? | pH = 3,9 C(H2S) –? | |
0,05M HCl | 0,9% H2SO3 r = 1 г/мл | pH = 1,2; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 10,8 C(NH4OH) –? | |
0,04M H2SO4 | 0,7% CH3COOH r = 1 г/мл | pH = 13,2; r = 1 г/мл w(Ca(OH)2) –? | pH = 1,8 C(H2SO3) –? | |
0,05M Ca(OH)2 | 0,3% H2CO3 r = 1 г/мл | pH = 12,5; r = 1 г/мл w(Ba(OH)2) –? | pH = 1,2 C(H3PO4) –? | |
0,08M Ba(OH)2 | 0,8% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 13,3; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 3,8 C(H2S) –? | |
1,05M H2SO4 | 0,1% H3PO4 r = 1 г/мл | pH =12,2; r = 1 г/мл w(Sr(OH)2) –? | pH = 2,5 C(HF) –? | |
0,09M NaOH | 0,7% H2SO3 r = 1 г/мл | pH = 0,8; r = 1 г/мл w(HCl) –? | pH = 11,2 C(NH4OH) –? | |
0,08M HCl | 0,2% H2S r = 1 г/мл | pH = 0,5; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 12,3 C(NH4OH) –? | |
0,06M Ba(OH)2 | 0,5% HF r = 1 г/мл | pH = 12,5; r = 1 г/мл w(Ca(OH)2) –? | pH = 2,4 C(CH3COOH) –? | |
0,02M H2SO4 | 0,4% CH3COOH r = 1 г/мл | pH = 13,3; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 5,5 C(H2CO3) –? | |
0,06M HCl | 0,8% H2S r = 1 г/мл | pH = 1,2; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 10,8 C(NH4OH) –? | |
0,05M NaOH | 0,6% HF r = 1 г/мл | pH = 0,5; r = 1 г/мл w(HNO3) –? | pH = 11,1 C(NH4OH) –? | |
0,15M H2SO4 | 0,7% H2S r = 1 г/мл | pH = 12,7; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 2,8 C(H3PO4) –? | |
0,08M HCl | 0,2% H3PO4 r = 1 г/мл | pH = 0,9; r = 1 г/мл w(HBr) –? | pH = 11,8 C(NH4OH) –? | |
0,3M LiOH | 0,9% H2S r = 1 г/мл | pH = 1,5; r = 1 г/мл w(HCl) –? | pH = 12,1 C(NH4OH) –? | |
0,06M Ba(OH)2 | 0,5% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 1,4; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 2,1 C(H2S) –? | |
0,05M HCl | 0,1% HF r = 1 г/мл | pH = 12,2; r = 1 г/мл w(Ba(OH)2) –? | pH = 4,8 C(H2CO3) –? | |
0,4M H2SO4 | 0,6% H2CO3 r = 1 г/мл | pH = 1,5; r = 1 г/мл w(HNO3) –? | pH = 11,8 C(NH4OH) –? |
Продолжение таблицы 6.1
|
|
Вариант | а) рассчитать pH | б) рассчитать концентрацию электролита в растворе | ||
0,12M HCl | 0,8% CH3COOH r = 1 г/мл | pH = 11,7; r = 1 г/мл w(Ca(OH)2) –? | pH = 2,3 C(HF) –? | |
0,4M NaOH | 0,9% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 12,5; r = 1 г/мл w(Sr(OH)2) –? | pH = 2,5 C(H2CO3) –? | |
0,8M HCl | 0,5% CH3COOH r = 1 г/мл | pH = 0,85; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 10,8 C(NH4OH) –? | |
0,05M LiOH | 0,1% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 13,2; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 1,2 C(H3PO4) –? | |
0,06M Ba(OH)2 | 0,7% H2CO3 r = 1 г/мл | pH = 0,2; r = 1 г/мл w(HNO3) –? | pH = 11,8 C(NH4OH) –? | |
0,25M H2SO4 | 0,5% CH3COOH r = 1 г/мл | pH = 13,1; r = 1 г/мл w(Sr(OH)2) –? | pH = 3,8 C(H2S) –? | |
0,45M HCl | 0,3% H3PO4 r = 1 г/мл | pH = 11,2; r = 1 г/мл w(LiOH) –? | pH = 1,8 C(HF) –? | |
0,01M Ba(OH)2 | 0,4% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 12,6; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 1,4 C(H2SO3) –? | |
0,02M LiOH | 0,6% H2CO3 r = 1 г/мл | pH = 1,4; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 11,2 C(NH4OH) –? | |
0,08M Ca(OH)2 | 0,8% H3PO4 r = 1 г/мл | pH = 13,5; r = 1 г/мл w(Ba(OH)2) –? | pH = 2,1 C(CH3COOH) –? | |
0,3M HCl | 0,9% NH4OH r = 1 г/мл | pH = 13,0; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 2,8 C(H2S) –? | |
0,6M Ba(OH)2 | 0,4% CH3COOH r = 1 г/мл | pH = 13,3; r = 1 г/мл w(NaOH) –? | pH = 5,5 C(H2CO3) –? | |
0,08M H2SO4 | 0,7% H2CO3 r = 1 г/мл | pH = 1,2; r = 1 г/мл w(H2SO4) –? | pH = 10,3 C(NH4OH) –? | |
0,04M LiOH | 0,6% H3PO4 r = 1 г/мл | pH = 0,5; r = 1 г/мл w(HCl) –? | pH = 11,2 C(NH4OH) –? |
Список литературы
|
|
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов и др.; под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2003. – 560 с.
2. Общая химия: методические указания и контрольные задания для студентов технологических специальностей заочной формы обучения / авт.-сост. В.А. Огородников. – Могилёв: УО «МГУП», 2012. – 48 с.
3. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. – М.: Химия, 1989. – 448 с.
4. Рабинович, В.А. Краткий химический справочник / В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.
Учебное издание
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Методические указания
Составители:
Огородников Валерий Анатольевич
Супонева Татьяна Михайловна
Редактор А.А. Щербакова
Технический редактор Т.В. Багуцкая
Подписано в печать 18.12.2012. Формат 60×84 1/16.
Бумага офсетная. Гарнитура Таймс. Ризография.
Усл. печ. 3,5 л. Уч.-изд. 3,8 л.
Тираж 113 экз. Заказ 178.
Учреждение образования
«Могилевский государственный университет продовольствия».
ЛИ № 02330/630 от 31.01.2012 г.
Пр-т Шмидта, 3, 212027, Могилев.
Отпечатано в учреждении образования
«Могилевский государственный университет продовольствия».
Пр-т Шмидта, 3, 212027, Могилев.