1. Убедиться в герметичности всех соединений и кранов. Для этого при помощи резиновой груши наполнить баллон воздухом с избыточным давлением 15–20 см вод. ст. и закрыть нижний кран. По манометру проследить, как меняется давление в баллоне с течением времени. Если установка герметична, то после установления теплового равновесия (1–2 минуты) давление в баллоне перестанет изменяться.
2. Записать величину избыточного давления h 1 (разность уровней столбов жидкости в манометре).
4. Затем на очень короткое время открыть верхний кран и снова закрыть его после выравнивания давлений (прекратится шипение выходящего из баллона воздуха). Это достигается поворотом ручки крана на 180°.
5. После установления теплового равновесия определить по манометру избыточное давление h 2 воздуха в баллоне.
6. По формуле (5) вычислить g и сравнить его с теоретическим значением для воздуха (gТЕОР = 1,4).
7. Повторить опыт 5–10 раз. Вычислить среднее значение g, и погрешность измерений.
8. Повторить опыт 3 раза, медленно поворачивая верхний кран (за 3–4 секунды), снова вычислить g. Объяснить расхождение с предыдущими результатами.
|
|
9. По результатам измерений и вычислений составить таблицу.
Контрольные вопросы
1. Что называется «степенью свободы»? Какое число степеней свободы имеет одно-, двух- и многоатомная молекула?
2. Какие процессы происходят с газом в процессе выполнения работы? Какими законами они описываются?
3. Какой процесс называется адиабатическим? Какими уравнениями он описывается?
4. Приведите примеры адиабатических процессов в технических устройствах.
5. На сколько сильно влияет величина теплопроводности стекла на время выравнивания температуры?
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВНУТРЕННЕГО
ТРЕНИЯ, СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА
И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА
Цель лабораторной работы: определение параметров молекул, входящих в состав воздуха, используя формулу Пуазейля для процесса протекания воздуха через тонкий капилляр.
Оборудование: сосуд на штативе, бутылка с водой, капилляр, часы, кювета, термометр, барометр.