double arrow

Опыт 5. Действие концентрированной серной кислоты на непредельные углеводороды


Реактивы и материалы: жидкие алкены; серная кислота (d=1,84 г/см3).

В пробирку помещают 2 капли жидкого алкена и 2 капли серной кислоты. Содержимое пробирки хорошо перемешивают в течение 1-2 мин, охлаждая пробирку проточной водой. Смесь разогревается, слой алкена исчезает.

Химизм процесса:

О—SO3H

|

CH3—С=СН—СН3 + HО–SО3H → CH3—С – СН2—СН3

| |

CH3 CH3

2-метил-2-бутен изоамилсерная кислота

Серная кислота взаимодействует с алкенами с образованием алкилсерных кислот. Эту реакцию применяют в газовом анализе для выделения газообразных алкенов из их смеси с другими газами и для получения спиртов.

Опыт 6. Действие концентрированной азотной кислоты на непредельные углеводороды

Реактивы и материалы: жидкие алкены; азотная кислота (d= 1,4 г/см3).

В пробирку помещают 2 капли исследуемого алкена и добавляют 2 капли азотной кислоты. Содержимое пробирки встряхивают в течение минуты. Смесь разогревается и буреет. В результате реакции образуется сложная смесь, содержащая смолообразные продукты. Алкены способны также присоединять высшие окислы азота и хлористый нитрозил C1NO с образованием нитрозитов и нитрозохлоридов:

NO NO2

| |

CH3—C = C—CH3 + ON—ONO → CH3—С – С—СН3

| | | |

CH3 CH3 СН3 СН3

нитрозит тетраметилэтилеиа

Сl NO

| |

CH3—C = C—CH3 + Cl—ON → CH3—С – С—СН3

| | | |

CH3 CH3 СН3 СН3

нитрозохлорид тетраметилэтилена

Литература:

1. Аверина А.В., Снегирева А.Я. Лабораторный практикум по органической химии. М.: Высшая школа, 1980. – С. 27-31.

Лабораторная работа №4.

Алкины

Цель: экспериментальное получение и изучение свойств ацетиленовых углеводородов.

Опыт 1. Получение ацетилена и его горение.

Реактивы и материалы: карбид кальция СаС2 (в кусочках). Оборудование: газоотводная трубка с оттянутым концом.

Работу с ацетиленом необходимо проводить в вытяжном шкафу, так как неочищенный ацетилен, полученный из карбида кальция, содержит вредные, неприятно пахнущие примеси.

В пробирку помещают маленький кусочек карбида кальция СаС2, добавляют 2 капли воды и закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец. В пробирке бурно выделяется газообразный ацетилен.

Химизм процесса:

СаС2 + 2Н2О → НС≡СН + Са(ОН)2

Поджигают ацетилен у конца газоотводной трубки. Он горит светящимся, коптящим пламенем. Реакция взаимодействия карбида кальция с водой экзотермична.

Ацетилен, полученный из карбида кальция, содержит незначительные количества NH3, РН3, АsН3 и других примесей и поэтому имеет характерный запах. Примеси можно удалить промыванием ацетилена водным раствором дихромата калия, подкисленного серной кислотой.


Сейчас читают про: