Метод оксидиметрии

61. Какой должна быть навеска железной проволоки, для установки титра KMnO₄, если

К (КMnO₄) = 1,2 к 0,05 моль/дм³ и объем колбы 150 см³.

62. Сколько граммов безводной Н₂С₂О₄ (х.ч.) следует взять для установки титра KMnO₄, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/дм³, методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось около 25 см³ устанавливаемого раствора.

63. Для установки титра раствора KMnO₄ приготовлен раствор из 1,5020 г Н₂С₂О₄×2Н₂О в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется в среднем 23,68 см³ устанавливаемого раствора KMnO₄. Определить: а) Т KMnO₄; б) Т KMnO₄/H₂C₂O₄; в) K KМnO₄.

64. Навеска оксалата натрия (х.ч.) массой 1,2500 г растворена в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора расходуется 21,20 см³ устанавливаемого раствора KMnO₄? Определить: а) С(KMnO₄); б) К(KMnO₄);

в) Т(KMnO₄).

65. Навеска Н₂С₂О₄×2Н₂О (х.ч.) массой 1,2540 г растворена в мерной колбе на 200 см³. На титрование 20,00 см³ этого раствора расходуется 22,40 см³ раствора KMnO₄. Найти Т(KMnO₄); K(KМnO₄); T (KМnO₄/FeSO₄).

66. Для установки титра раствора KMnO₄ взято 20,00 см³ исходного раствора (NH₄)₂C₂O₄×2H₂O, у которого Т = 0,07112 г/см³. Раствор разбавлен в мерной колбе до объема 250 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 19,85 см³ раствора KMnO₄. Определить К (KMnO₄)

67. Навеска Na₂C₂O₄ массой 1,2640 г растворена в мерной колбе на 200 см³. Сколько миллилитров раствора КMnO₄ (К = 0,9864 к 0,1 (моль/дм³) израсходуется на титрование 20,00 см³ полученного раствора оксалата натрия?

68. Навеска Na₂C₂O₄ массой 1,6260 г растворена в мерной колбе на 250 см³. Какой объем KMnO₄ c молярной концентрацией эквивалента 0,09768 моль/дм³ израсходуется на титрование 25,00 см³ раствора оксалата натрия?

69. Навеска Н₂С₂О₄×2Н₂О массой 0,7564 г растворена в мерной колбе на 250 см³. Сколько миллилитров раствора KMnO₄ (T KMnO₄ = 0,001616 г/см³) израсходуется на титрование 25 см³ щавелевой кислоты?

70. В мерной колбе на 200 см³ приготовлен раствора щавелевой кислоты. На 20,00 см³ этого раствора расходуется при титровании 18,25 см³ раствора KMnO₄ (T KMnO₄ = 0,001616 г/см³). Сколько граммов безводной Н₂С₂О₄ содержалось в растворе?

71. На титрование раствора (NH₄)₂C₂O₄×2H₂O расходуется 25,80 см³ раствора KMnO₄ (T KMnO₄/Fe = 0,005585 г/см³). Сколько граммов раствора (NH₄)₂C₂O₄×2H₂O в титруемом объеме?

72. Навеска образца железной руды массой 1,7950 г растворена, восстановлена, раствор разведен в мерной колбе до объема 250 см³. На титрование 20,00 см³ этого раствора расходуется 18,65 см³ раствора KМnO₄ (Т = 0,01842 г/см³). Вычислить массовую долю железа в образце.

73. Навеска образца технического железного купороса массой 15,9900 г растворена в мерной колбе на 500 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора израсходовали 26,2 см³ раствора KMnO₄ (T = 0,003216 г/см³). Вычислить массовую долю FeSO₄×7H₂O в образце.

74. При анализе хлорида железа на содержание FeCI₂×4H₂O получены следующие значения, навеска 0,2658 г; T KМnO₄/FeO = 0,003620 г/см³; расход раствора KMnO₄ 23,48 cм³.Рассчитать массовую долю FeCI₂×4H₂O в образце.

75. Навеска железной руды массой 0,1709 г растворена и восстановлена. Полученный раствор оттитрован раствором KMnO₄ c молярной концентрацией эквивалента 0,0505 моль/дм³. На титрование израсходовано 38,42 см³ KMnO₄. Рассчитать массовую долю Fe₂O₃ в образце.

76. Какой объём воды нужно добавить к 200 мл³ раствора молярная концентрация эквивалента вещества K₂Cr₂O₇ 0,1 моль/дм³ для получения раствора с титром по железу 0,005 г/см³.

77. Сколько граммов йода (х.ч.) потребуется для приготовления 250 см³ раствора, у которого молярная концентрация эквивалента 0,05 моль/дм³?

78. Навеска сульфида натрия массой 0,9432 г растворена в мерной колбе на 200 см³. На титрование 20,00 см³ этого раствора расходуется 15,42 см³ рабочего раствора йода (К = 1,2040 к 0,1 моль/дм³). Рассчитать массовую долю Na₂S в образце.

79. Навеска сульфида натрия массой 7,3460 г растворена в мерной колбе на 1000 см³. Полученным раствором оттитровано 20 см раствора йода (С (I₂) = 0,0540 моль/дм³). На это израсходовано 23,15 см³ анализируемого раствора. Рассчитать массовую долю Na₂SO₃ в образце.

80. Для анализа йода содержащего нерастворимые примеси, взято его 1,6020г и растворено в мерной колбе на 250 см³. На титрование 20 см³ полученного раствора расходуется 15,1 см³ тиосульфата натрия (К = 1,049 к 0,05 моль/дм³). Рассчитать массовую долю йода в образце.

81. Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси взято его 1,6220 г и растворено в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора расходуется 19,85 см³ раствора тиосульфата натрия (К = 1,0500

к 0,05 моль/дм³). Рассчитать массовую долю йода в образце.

82. Навеска сульфида натрия массой 0.0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором йода, которого на это расходуется 18,20 см³. Рассчитать массовую долю Na₂S в образце, если титр раствора йода равен 0,01320 г/см³.

83. Для определения содержания Fe₂O₃ в образце известняка взята навеска массой 1,2290 г. Выделенное из извести железо переведено в раствор, восстановлено и объем доведен до метки в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25 см³ этого раствора расходуется 5,26 см³ раствора дихромата калия, титр которого по железу равен 0,0003025 г/см³. Рассчитать массовую долю Fe₂O₃ в образце.

84. При определении содержания серы в образце стали получены следующие данные: навеска 3,1640 г, объем раствора йода 5,0 см³. Объем раствора тиосульфата натрия 3,34 см³; К = 1,1740 к 0,03 моль/дм³, молярная концентрация эквивалента тиосульфата натрия 0,0507 моль/дм³. Определить массовую долю серы в образце.

85. Навеску 0,2213 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe⁺² и оттитровали 16,90 см³ раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1120 моль/дм³. Вычислить массовую долю железа в руде.

86. Навеску 0.15 г известняка растворили в соляной кислоте, затем Са²⁺ осадили в виде СаС₂О₄, промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 18,90 см³ раствора KMnO₄ с титром по СаСО₃ 0,00600 г/мл. Рассчитать массовую долю СаСО₃ в известняке.

87. При анализе пробы хлорной извести навеска 3,60 г растерта с водой и разбавлена до 250 см³ в мерной колбе. На титрование 25 см³ этого раствора пошло 36,5 см³ раствора Mn(NO₃)₂ молярной концентрацией 0,0260 моль/дм³. Рассчитать массовую долю активного хлора в пробе хлорной извести.

88. При сожжении навески 0,22 г угля сера переведена в SO₂, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18,5 см³ раствора йода, концентрация йода установлена с помощью раствора Na₂S₂O₃ молярной концентрацией 0,0110 моль/дм³, причем V (Na₂S₂O₃)/V (I₂) = 1,01. Вычислить массовую долю серы в угле.

89. Из навески 10,00 г сульфида натрия, содержащего примесь тиосульфата, приготовили 500,0 см³ раствора. Для определения Na₂S₂O₃×5H₂O отобрали 50,00 см³ исходного раствора и осадили сульфиды в виде ZnS. На титрование фильтрата пошло 11,50 моль/дм³. Вычислить массовую долю Na₂S₂O₃×5H₂O в анализируемом образце.

90. Навеска иодида калия массой 4,3080 г растворена в мерной колбе на 250см³ на титрование 20 см³ этого раствора, после обработки окислителем расходуется

23,16 см³ раствора тиосульфата (Т(Na₂S₂O₃)/K₂Cr₂O₇ = 0,005348 г/см³). Рассчитать

массовую долю KI в образце.

91. Навеска сульфита натрия 0.3960 г растворена и обработана 50,00 см³ раствора йода, избыток которого потребовал для обратного титрования 25,30 см³ раствора тиосульфата натрия. Т (I₂) = 0,01240 г/см³, Т(Na₂S₂O₃×5H₂O) = 0,02503 г/см³. Рассчитать массовую долю Na₂SO₃ в образце.