Состав таких веществ выражается в массовых долях (w, %) каждого элемента. При горении кислород воздуха расходуется на окисление углерода С, водорода Н, серы S и других горючих составляющих.
Рассчитаем, какой теоретический объем воздуха необходим для сгорания 1 кг каждого элемента при нормальных условиях.
1 кг х м3
С + (О2 + 3,76N2) = СО2 + 3,76N2
12 кг/кмоль 4,76×22,4 м3
Vв(С)теор = х = = 8,885 м3 – объем воздуха для сгорания 1 кг углерода.
1 кг х м3
Н + 0,25(О2 + 3,76N2) = 0,5Н2О + 0,25×3,76N2
1 кг/кмоль 0,25×4,76×22,4 м3
Vв(Н)теор = х = = 26,656 м3 – объем воздуха для сгорания 1 кг водорода.
1 кг х м3
S + (О2 + 3,76N2) = SО2 + 3,76N2
32 кг/кмоль 4,76×22,4 м3
Vв(S)теор = х = = 3,332 м3 – объем воздуха для сгорания 1 кг серы.
Углерод, водород и сера являются основными составляющими большинства органических соединений. Значительное число органических веществ имеют в своем составе кислород, и, следовательно, воздуха на горение будет затрачено меньше.
Рассчитаем объем воздуха, в котором содержится 1 кг кислорода.
32 кг О2 - 4,76×22,4 м3 воздуха
|
|
1 кг - х м3
Vв(О)теор = х = = 3,332 м3 – объем воздуха, содержащий 1 кг кислорода.
Сопоставим полученные значения.
Vв(Н)теор: Vв(С)теор: Vв(S)теор:Vв(О)теор = 26,665:8,885:3,332:3,332=1:1/3:1/8:1/8
Теоретическое количество воздуха для сгорания 1 кг вещества сложного элементного состава в общем виде можно записать следующим образом:
Vвтеор = Vв(С)теор × + Vв(Н)теор × + Vв(S)теор × - Vв(О)теор × , м3
Где w (С), w (Н), w (S), w (О) – массовые доли элементов в веществе, %.
После подстановки в последнюю формулу полученных выше расчетных значений теоретический объем воздуха при нормальных условиях для сгорания заданной массы (m)вещества сложного элементного состава при нормальных условиях определяется по формуле:
Vвтеор =m × 0,267 , м3/кг. (7)
В случае, когда горение происходит при избытке воздуха, т.е. коэффициент избытка воздуха , формула примет следующий вид:
Vвпракт = m × 0,267 , м3/кг. (8)