2015-03-07
2297
Многовариантные задачи
Задача 1. Определите массовую долю растворённого вещества в следующих растворах.
| вариант | |||||
| масса растворённого вещества, г | 5,98 | 2,37 | 15,82 | 27,24 | 30,51 |
| масса растворителя (воды), г | |||||
| вариант | |||||
| масса растворённого вещества, г | 4,66 | 2,72 | 3,02 | 14,5 | 53,5 |
| масса растворителя (воды), г | |||||
| вариант | |||||
| масса растворённого вещества, г | 9,52 | 34,21 | 10,07 | 17,83 | 2,29 |
| масса растворителя (воды), г |
Задача 2. Определите:
- массу соли (г), необходимую для приготовления 100 мл следующих растворов;
- молярную, нормальную концентрации (моль/л), моляльность (моль/кг), титр (г/мл) и мольную долю растворённого вещества.
| вариант | |||||
| Вещество | CaCl2 | AgNO3 | K2CO3 | FeCl3 | NH4NO3 |
| Массовая доля растворённого вещества ω, % | |||||
| Плотность раствора, г/л | 1046.5 | 1090.4 | |||
| вариант | |||||
| Вещество | NH4I | NaClO4 | SrCl2 | NiSO4 | Cd(NO3)2 |
| Массовая доля растворённого вещества ω, % | |||||
| Плотность раствора, г/л | 1065.2 | 1024.7 | 1072.6 | 1015.4 |
| вариант | |||||
| Вещество | Cs2SO4 | Na2P2O7 | Li2SO4 | Al2(SO4)3 | Na2SO4 |
| Массовая доля растворённого вещества ω, % | |||||
| Плотность раствора, г/л | 1049.4 |
Предлагаемые варианты заданий для индивидуальной работы
Вариант 1
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2SO4 Bi(OH)3 MgSO4
Задача 4. Какова нормальная и моляльная концентрация 28% (по массе) раствора гидроксида калия плотностью 1,263 г/см3?
Задача 5. Смешали 100 мл 0,2 н. раствора серной кислоты (r = 1 г/мл) и 200 мл раствора с мольной долей H2SO4, равной 0,29 (r = 1,6 г/мл). Рассчитать массовую долю полученного раствора.
Вариант 2
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H3PO4 Hg(OH)2 Ti(SO4)2
Задача 4. На нейтрализацию 25 мл серной кислоты неизвестной концентрации израсходовано 30 мл 0.2 н. раствора NaOH. Вычислить нормальную и молярную концентрацию, титр раствора серной кислоты.
Задача 5. Какую массу раствора HNO3 с массовой долей 22% следует добавить к 500 г раствора той же кислоты с массовой долей 60% для получения раствора с массовой долей 50%?
Вариант 3
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H4SiO4 Al(OH)3 NaNO2
Задача 4. Какой объём раствора H2SO4 (r=1,143 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 20% потребуется для приготовления 127 г раствора этой кислоты с массовой долей 11%?
Задача 5. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объёмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
Вариант 4
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H4P2O7 Cd(OH)2 Na2SO3
Задача 4. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,106 г соды, израсходовано 12 мл раствора серной кислоты. Чему равен титр кислоты?
Задача 5. Смешали 1,2 л 3,5% (по массе) раствора KOH и 1,8 л 2,5% (по массе) раствора NaOH. Плотность обоих растворов равна 1,03 г/мл. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.
Вариант 5
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2S2O7 LiOH Ca(ClO)2
Задача 4. Концентрированные производственные растворы перед сливом в канализацию разбавляют. Какую массу воды надо прибавить к 200 кг 3% (по массе) раствора, чтобы получить 0,1% (по массе) раствор)?
Задача 5. Какой объём 8% (по массе) раствора HCl (r=1,1 г/мл) следует добавить к 4 мл 0,5 н. HCl для получения 1 н. раствора?
Вариант 6
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
HIO4 Pb(OH)2 Li2TeO3
Задача 4. В 200 г раствора содержится 20 г Na2SO4 (r=1,1 г/мл). Определить массовую долю раствора, молярную, моляльную и нормальную концентрации и титр раствора.
Задача 5. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 0,5 л раствора H2SO4 (r=1,82 г/мл) с массовой долей 90% и 0,8 л раствора H2SO4 (r=1,12 г/мл) с массовой долей 17%, если плотность приготовленного раствора 1,44 г/мл.
Вариант 7
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H6TeO6 Ca(OH)2 KIO4
Задача 4. К 100 мл 0,3 н. раствора сульфата натрия добавили 200 мл 0,54 М раствора этой же соли. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.
Задача 5. Имеются растворы, содержащие 18,9 г азотной кислоты (раствор А) и 3,2 г гидроксида натрия (раствор В) в одном литра раствора. В каком соотношении надо смешать растворы А и В, чтобы полученный после смешения раствор был нейтральным?
Вариант 8
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2TeO4 Au(OH)2 Cu2SO3
Задача 4. Какую массу Na2CO3 следует добавить к 500 г 10% (по массе) раствора той же соли для получения 15% (по массе) раствора?
Задача 5. К 250 мл 1,6 н. раствора HCl добавили 200 мл 0,2 н. раствора KOH. Какой объём 0,15 н. NaOH дополнительно требуется для нейтрализации раствора?
Вариант 9
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2SiO3 Mg(OH)2 Na2SeO3
Задача 4. Какой объём 8 н. раствора KOH следует добавить к 5 л 2 н. раствора KOH для получения 5 н. раствора?
Задача 5. Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15% (по массе) раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найти нормальность раствора серной кислоты.
Вариант 10
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2Cr2O7 Fe(OH)3 BaMnO4
Задача 4. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 М раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щёлочи? Какой объём 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для этой же цели?
Задача 5. Смешаны 1,4 л 3% (по массе) раствора NaOH и 2 л 3,5% (по массе) раствора KOH. Плотность обоих растворов равна 1,1 г/мл. Вычислить эквивалентную и молярную концентрации полученного раствора щёлочи.
Вариант 11
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2SO4 Bi(OH)3 MgSO4
Задача 4. Какова нормальная и моляльная концентрация 28% (по массе) раствора гидроксида калия плотностью 1,263 г/см3?
Задача 5. Смешали 100 мл 0,2 н. раствора серной кислоты (r = 1 г/мл) и 200 мл раствора с мольной долей H2SO4, равной 0,29 (r = 1,6 г/мл). Рассчитать массовую долю полученного раствора.
Вариант 12
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H4SiO4 Al(OH)3 NaNO2
Задача 4. Какой объём раствора H2SO4 (r=1,143 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 20% потребуется для приготовления 127 г раствора этой кислоты с массовой долей 11%?
Задача 5. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объёмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
Вариант 13
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2S2O7 LiOH Ca(ClO)2
Задача 4. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,106 г соды, израсходовано 12 мл раствора серной кислоты. Чему равен титр кислоты?
Задача 5. Какой объём 8% (по массе) раствора HCl (r=1,1 г/мл) следует добавить к 4 мл 0,5 н. HCl для получения 1 н. раствора?
Вариант 14
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H6TeO6 Ca(OH)2 KIO4
Задача 4. К 100 мл 0,3 н. раствора сульфата натрия добавили 200 мл 0,54 М раствора этой же соли. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.
Задача 5. Какую массу раствора HNO3 с массовой долей 22% следует добавить к 500 г раствора той же кислоты с массовой долей 60% для получения раствора с массовой долей 50%?
Вариант 15
Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:
H2SiO3 Mg(OH)2 Na2SeO3
Задача 4. Какой объём 8 н. раствора KOH следует добавить к 5 л 2 н. раствора KOH для получения 5 н. раствора?
Задача 5. Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15% (по массе) раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найти нормальность раствора серной кислоты.
