Вариант 1
Задача 1. Во сколько раз увеличится скорость (константа скорости) химической реакции при повышении температуры на 40 оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
Задача 2. При изучении гомогенной реакции А + 2В = D получены следующие данные: в момент времени t1 = 50 мин количество вещества А в реакторе составляло 12 моль, а в момент времени t2 = 1 ч 05 мин составляло 8 моль. Вычислить среднюю скорость химической реакции за исследованный промежуток времени по веществу А и по веществу В, если объем реакционной массы составлял 110 л.
Задача 3. В гомогенных химических системах при постоянном давлении, объёме и температуре установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия. По данным значениям Кс укажите, реагенты или продукты будут преобладать в равновесной смеси веществ.
4NH3 +5O2 ↔ 4NO + 6H2O, Kc=0.008
2C2H6 + 7O2 ↔ 4CO2 + 6H2O, Kc=145
6HF + N2 ↔ 2NF3 + 3H2, Kc=1
2NH3 + 3Cl2 ↔ N2 + 6HCl, Kc=10-6
2CH4 + 3O2 + 2NH3 ↔ 2HCN + 6H2O, Kc=1
2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O, Kc=3×105.
Задача 4. Определите значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции
Fe2O3(тв) +3СО(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO2(г), Кс = 0.125,
протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [CO] = 0.5 моль/л, [CO2] = 0.1 моль/л
Задача 5. Равновесие реакции Н2 +J2 2НJ. установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,5 моль/ л; [J2] = 0,1 моль/ л; [HJ] = 1,8 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и константу химического равновесия.
Вариант 2
Задача 1. На сколько градусов следует понизить температуру в реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции 3?
Задача 2. В гетерогенных химических системах при постоянных термодинамических параметрах установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия.
TiO2(тв) + 2С(тв) + 2Cl2(г) ↔ TiCl4(г) + 2CO(г)
Mg3N2(тв) + 6H2O(г) ↔ 3Mg(OH)2(тв) + 2NH3(г)
Si(тв) + 2H2O(г) ↔ SiO2(тв) + 2H2(г)
CS2(г) + 2Cl2(г) ↔ CCl4(г) + 2S(тв)
2NO2(г) + 2S(тв) ↔ N2(г) + 2SO2(г)
10NO(г) + P4(г) ↔ 5N2(г) + P4O10(тв).
Задача 3. Рассчитайте значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции
LiH(тв) + H2О(г) ↔ LiOH(ж) + H2(г), Кс = 2.21,
протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [H2O] = 0.75 моль/л, [H2] = 0.15 моль/л
Задача 4. Средняя скорость гомогенной реакции 2А + 3В = 2D + Е была вычислена по двум измерениям, проведенным на 45 и 52 минутах от начала реакции, и составила 0,09 моль·л–1·мин–1 по веществу А. Известно, что в начале указанного интервала времени концентрация вещества В была равна 1,20 моль/л. Найти концентрацию вещества B в момент второго измерения.
Задача 5. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
Н2 +S Н2S,
если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить концентрацию сероводорода?
Вариант 3
Задача 1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 оС скорость реакции возросла в 32 раза?
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры и постоянном давлении:
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), ΔH0 < 0
2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) , ΔH0 > 0
C(тв) + CO2(г) ↔ 2СO(г), ΔH0 > 0
2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) , ΔH0 > 0
C(тв) + 2Cl2(г) ↔ CСl4(г), ΔH0 < 0
C(тв) + 2N2O(г) ↔ СO2(г) + 2N2(г), ΔH0 < 0.
Задача 3. Реакция идёт по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакций были: [N2] = 0.049 моль/л, [O2] = 0.01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0.005 моль/л.
Задача 4. Для реакции А + 3В = D + 2Е средняя скорость реакции за интервал времени длительностью 5 мин 30 с составила 0,42 моль·л–1·мин–1. Считая объем реакционной смеси равным 200 л, вычислить убыль веществ А и В в реакторе в течение указанного промежутка времени.
Задача 5. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:
а) COCl2 CO + Cl2 - 27ккал
б) 2CO CО2 + C + 41 ккал
Вариант 4
Задача 1. Напишите выражение константы равновесия для реакции:
2SO2 + O2 «2SO3, DH=-791,6 кДж.
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта горения?
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления и постоянной температуре:
2Fe(тв) + 3H2O(г) ↔ Fe2O3(г) + 3H2(г)
С3H8(г) + 5O2(г) ↔ 3СO2(г) + 4H2O(г)
СO2(г) + 2N2(г) ↔ С(тв) + 2N2O(г)
CO(г) + Cl2(г) ↔ СCl2O(г)
CH4(г) + 4S(тв) ↔ СS2(г) + 2H2S(г)
N2H4(г) + O2(г) ↔ N2(г) + 2H2O(г)
Задача 3. Реакция идёт по уравнению N2 + 3H3 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0.80 моль/л, [H2] = 1.5 моль/л, [NH3] = 0.10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0.5 моль/л.
Задача 4. Написать выражения скорости реакций, протекающих по схеме
2А + В = А2В, если: а) А и В – газообразные вещества; б) А и В – жидкости, смешивающиеся в любых отношениях; в) А и В – вещества, находящиеся в растворе; г) А – твердое вещество, а В – газ или вещество, находящееся в растворе.
Задача 5. Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системах:
а) SO2(г) + Cl2 (г) SO2Cl2 (г)
б) H2 (г) + Br2(г) 2 HBr (г)
Вариант 5
Задача 1. Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия в системе
2CO(г) «CO2 (г) + C(тв), DH<0?
Напишите выражение константы равновесия.
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления:
С(тв) + O2(г) ↔ CO2(г), ΔH0 < 0
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г), ΔH0 > 0
6HF(г) + N2(г) ↔ 2NF3(г) + 3H2(г) , ΔH0 > 0
2O3(г) ↔ 3O2(г), ΔH0 < 0
2CO(г) ↔ 2C(тв) + O2(г) , ΔH0 > 0
I2(г) + 5CO2(г) ↔ I2O5(г) + 5CO(г), ΔH0 > 0.
Задача 3. Реакция идёт по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0.16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0.04 моль/л, [I2] = 0.05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и её скорость, когда [H2] = 0.03 моль/л.
Задача 4. При исследовании реакции А + 2В = АВ2, протекающей в газовой фазе, получены следующие данные зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
СА, моль/л | 0,2 | 0,5 | 0,4 |
СВ, моль/л | 0,2 | 0,3 | 0,2 |
Υ ×106, моль·л–1·с–1 | 32,0 | 1,8 | 0,67 |
Вычислить среднее (из трех измерений) значение константы скорости реакции, указать размерность константы скорости.
Задача 5. В каком направлении сместится химическое равновесие обратимой реакции в случае повышения температуры:
а) если прямая реакция экзотермическая;
б) если обратная реакция экзотермическая?
Вариант 6
Задача 1. В какую сторону сместится равновесие системы
CO(г) + H2O(г) «CO2 (г) + H2(г), DH=43 кДж,
а) при уменьшении концентрации воды;
б) при увеличении температуры;
в) при уменьшении давления?
Напишите выражение константы равновесия.
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном повышении температуры и понижении давления:
С(тв) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г), ΔH0 > 0
2(NO)Cl(г) + Br2(г) ↔ 2(NO)Br(г) + Cl2(г), ΔH0 > 0
СO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) + 3H2(г) , ΔH0 < 0
N2O4(г) ↔ 2NO2(г), ΔH0 > 0
8H2S(г) + 8I2(г) ↔ S8(г) + 16HI(г), ΔH0 > 0
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г), ΔH0 < 0.
Задача 3. В гомогенной системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0.2 моль/л, [Cl2] = 0.3 моль/л, [COCl2] = 1.2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.
Задача 4. Для реакции 2А + В = А2В, протекающей в растворе, получены следующие данные зависимости скорости реакции от концентрации вещества А, при том что концентрация другого реагента оставалась постоянной:
СА, моль/л | 0,2 | 0,4 |
Υ ×106, моль·л–1·с–1 | 1,43 | 3,85 |
Численное значение константы скорости данной реакции равно
1,2 ×10–8 (размерность константы указать самостоятельно). Вычислить концентрацию вещества В в проведенных опытах (учесть возможную погрешность при экспериментальном определении скорости реакции).
Задача 5. Чему равна при 250С константа равновесия обратимой реакции, для которой значение ΔG0 равно 5,714 кДж/ моль.
Вариант 7
Задача 1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 оС скорость реакции возросла в 32 раза?
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры и постоянном давлении:
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), ΔH0 < 0
2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) , ΔH0 > 0
C(тв) + CO2(г) ↔ 2СO(г), ΔH0 > 0
2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) , ΔH0 > 0
C(тв) + 2Cl2(г) ↔ CСl4(г), ΔH0 < 0
C(тв) + 2N2O(г) ↔ СO2(г) + 2N2(г), ΔH0 < 0.
Задача 3. Реакция идёт по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакций были: [N2] = 0.049 моль/л, [O2] = 0.01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0.005 моль/л.
Задача 4. Для реакции А + В = 2D + Е, протекающей в газовой фазе, константа скорости равна 0,80 ×10–8 л·моль–1·с–1. Для некоторого момента времени определена скорость реакции, равная 1,25 моль·л–1·с–1. Рассчитать концентрации реагирующих веществ для указанного момента времени, если известно, что они равны между собой.
Задача 5. Константа равновесия обратимой реакции А + В С + Д при данной температуре равна 2,5. В реакцию взяты эквивалентные массы веществ А и В. Может ли установиться равновесие при одинаковой концентрации всех четырёх реагирующих веществ?
Вариант 8
Задача 1. На сколько градусов следует понизить температуру в реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции 3?
Задача 2. В гетерогенных химических системах при постоянных термодинамических параметрах установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия.
TiO2(тв) + 2С(тв) + 2Cl2(тв) ↔ TiCl4(г) + 2CO(г)
Mg3N2(тв) + 6H2O(г) ↔ 3Mg(OH)2(тв) + 2NH3(г)
Si(тв) + 2H2O(г) ↔ SiO2(тв) + 2H2(тв)
CS2(г) + 2Cl2(г) ↔ CCl4(г) + 2S(тв)
2NO2(г) + 2S(тв) ↔ N2(г) + 2SO2(г)
10NO(г) + P4(г) ↔ 5N2(г) + P4O10(тв).
Задача 3. Рассчитайте значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции
LiH(тв) + H2О(г) ↔ LiOH(ж) + H2(г), Кс = 2.21,
протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [H2O] = 0.75 моль/л, [H2] = 0.15 моль/л
Задача 4. Гомогенная реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В → продукты. В начальный момент времени концентрация вещества А равна 1,8 моль/л, а концентрация вещества В равна 2,8 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,12 (размерность константы указать самостоятельно). Вычислить скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакцию вступит 35% вещества В.
Задача 5. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
СН4 + СО2 2СО + 2Н2.
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
Вариант 9
Задача 1. Во сколько раз увеличится скорость (константа скорости) химической реакции при повышении температуры на 40 оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
Задача 2. В гомогенных химических системах при постоянном давлении, объёме и температуре установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия. По данным значениям Кс укажите, реагенты или продукты будут преобладать в равновесной смеси веществ.
4NH3 +5O2 ↔ 4NO + 6H2O, Kc=0.008
2C2H6 + 7O2 ↔ 4CO2 + 6H2O, Kc=145
6HF + N2 ↔ 2NF3 + 3H2, Kc=1
2NH3 + 3Cl2 ↔ N2 + 6HCl, Kc=10-6
2CH4 + 3O2 + 2NH3 ↔ 2HCN + 6H2O, Kc=1
2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O, Kc=3×105.
Задача 3. Определите значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции
Fe2O3(тв) +3СО(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO2(г), Кс = 0.125,
протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [CO] = 0.5 моль/л, [CO2] = 0.1 моль/л
Задача 4. Гомогенная реакция проходит в растворе по уравнению
xA + yB → продукты. Установлено, что при увеличении в 3 раза концентрации вещества А скорость реакции возрастает в 3 раза, а при уменьшении в 2 раза концентрации реагента В скорость реакции уменьшается в 4 раза. С учетом представленных данных вычислить скорость реакции в моль·л–1·с–1 для момента, когда концентрации обоих исходных веществ равны 1,3 моль/л (константа скорости реакции равна 6,7×10–6; размерность константы указать самостоятельно).
Задача 5. В гомогенной газовой системе А + B ↔ C + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0.05 моль/л и [C] = 0.02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0.04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Вариант 10
Задача 1. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров (температуры и давления) для увеличения выхода продуктов в системах:
SO3 (г) + NO(г) «SO2 (г) + NO2 (г), DH>0;
PCl5 (г) «PCl3 (г) + Cl2 (г), DH>0;
2CuO (тв) + СO2(г) + H2O(г) «Cu2CO3(OH)2 (тв), DH<0.
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном повышении температуры и понижении давления:
С(тв) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г), ΔH0 > 0
2(NO)Cl(г) + Br2(г) ↔ 2(NO)Br(г) + Cl2(г), ΔH0 > 0
СO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) + 3H2(г) , ΔH0 < 0
N2O4(г) ↔ 2NO2(г), ΔH0 > 0
8H2S(г) + 8I2(г) ↔ S8(г) + 16HI(г) , ΔH0 > 0
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г), ΔH0 < 0.
Задача 3. При некоторой температуре равновесие гомогенной газовой системы 2NO+O2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л, [O2] = 0.1 моль/л, [NO2] = 0.1 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.
Задача 4. Вычислить, как изменится скорость прямой реакции
2NO + Cl2 = 2NOCl при увеличении давления в 4 раза.
Задача 5. Реакция идёт по уравнению N2 + 3H3 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0.80 моль/л, [H2] = 1.5 моль/л, [NH3] = 0.10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0.5 моль/л.
Вариант 11
Задача 1. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих обратимых реакций:
COCl2 «CO + Cl2, DH>0;
N2O4 «2NO2, DH>0;
MgCO3 «MgO2 + CO2, DH<0;
Выразите константу равновесия.
Задача 2. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров (температура, давление) для увеличения выхода продуктов в системах:
H2(г) + Br2(ж) ↔ 2HBr(г), ΔH0 < 0
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔH0 < 0
SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г) , ΔH0 > 0
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Сl2(г), ΔH0 > 0
СO2(г) + 2SO3(г) ↔ CS2(г) + 4O2(г) , ΔH0 > 0
2CuO(тв) + CO2(г) + H2O(г) ↔ Cu2CO3(OH)2(тв), ΔH0 < 0.
Задача 3. Константа равновесия гомогенной газовой системы
CO + H2O ↔ CO2 + H2
при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO]=0.10 моль/л, [H2O]=0.40 моль/л, [CO2]=0.016 моль/л, [H2]=0.016 моль/л.
Задача 4. Определить, во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?
Задача 5. Реакция идёт по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0.16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0.04 моль/л, [I2] = 0.05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и её скорость, когда [H2] = 0.03 моль/л.
Вариант 12
Задача 1. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций:
2NO + O2 «2NO2, DH<0;
3O2 «2O3, DH>0;
2H2O + O2 «H2O2, DH<0;
2CO + O2 «2CO2, DH<0;
Выразите константу равновесия.
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления:
С(тв) + O2(г) ↔ CO2(г), ΔH0 < 0
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г), ΔH0 > 0
6HF(г) + N2(г) ↔ 2NF3(г) + 3H2(г) , ΔH0 > 0
2O3(г) ↔ 3O2(г), ΔH0 < 0
2CO(г) ↔ 2C(тв) + O2(г) , ΔH0 > 0
I2(г) + 5CO2(г) ↔ I2O5(г) + 5CO(г), ΔH0 > 0.
Задача 3. Вычислите константу равновесия для гомогенной газовой системы
CO + H2O ↔ CO2 + H2,
если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]=0.004 моль/л, [H2O]=0.064 моль/л, [CO2]=0.016 моль/л, [H2]=0.016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и CO?
Задача 4. Во сколько раз увеличится скорость (константа скорости) химической реакции при повышении температуры на 40 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
Задача 5. В гомогенной системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0.2 моль/л, [Cl2] = 0.3 моль/л, [COCl2] = 1.2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.
Вариант 13
Задача 1. Как изменится скорость химической реакции
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3,
если давление в системе увеличить в 6 раз? Выразите закон действия масс для данного уравнения.
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления и постоянной температуре:
2Fe(тв) + 3H2O(г) ↔ Fe2O3(г) + 3H2(г)
С3H8(г) + 5O2(г) ↔ 3СO2(г) + 4H2O(г)
СO2(г) + 2N2(г) ↔ С(тв) + 2N2O(г)
CO(г) + Cl2(г) ↔ СCl2O(г)
CH4(г) + 4S(тв) ↔ СS2(г) + 2H2S(г)
N2H4(г) + O2(г) ↔ N2(г) + 2H2O(г)
Задача 3. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5×10-4. Начальная концентрация [N2O]=6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O.
Задача 4. Реакция протекает при 80 °С с некоторой скоростью. До какой температуры следует понизить температуру в реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?
Задача 5. В гомогенной системе А+2B↔C равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0.06 моль/л, [В] = 0.12 моль/л, [C] = 0.216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
Вариант 14
Задача 1. Во сколько раз необходимо увеличить для реакции
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
концентрацию сероводорода или оксида серы (IV), чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 9 раз?
Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры и постоянном давлении:
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), ΔH0 < 0
2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) , ΔH0 > 0
C(тв) + CO2(г) ↔ 2СO(г), ΔH0 > 0
2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) , ΔH0 > 0
C(тв) + 2Cl2(г) ↔ CСl4(г), ΔH0 < 0
C(тв) + 2N2O(г) ↔ СO2(г) + 2N2(г), ΔH0 < 0.
Задача 3. В гомогенной газовой системе А + B ↔ C + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0.05 моль/л и [C] = 0.02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0.04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Задача 4. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза?
Задача 5. Вычислите константу равновесия для гомогенной газовой системы
CO + H2O ↔ CO2 + H2,
если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]=0.004 моль/л, [H2O]=0.064 моль/л, [CO2]=0.016 моль/л, [H2]=0.016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и CO?
Вариант 15
Задача 1. Напишите выражение константы равновесия для процесса:
Fe(тв) + H2O(г) = FeO (тв) + H2 (г).
Изменится ли состояние равновесия при: а) увеличении в системе количества железа; б) при изменении давления?
Задача 2. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров (температура, давление) для увеличения выхода продуктов в системах:
H2(г) + Br2(ж) ↔ 2HBr(г), ΔH0 < 0
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔH0 < 0
SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г) , ΔH0 > 0
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Сl2(г), ΔH0 > 0
СO2(г) + 2SO3(г) ↔ CS2(г) + 4O2(г) , ΔH0 > 0
2CuO(тв) + CO2(г) + H2O(г) ↔ Cu2CO3(OH)2(тв), ΔH0 < 0.
Задача 3. В гомогенной системе А+2B↔C равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0.06 моль/л, [В] = 0.12 моль/л, [C] = 0.216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
Задача 4. Две реакции при температуре 298 К характеризуются одинаковыми константами скорости реакции. При повышении температуры до 328 К константа скорости второй реакции в восемь раз превосходит константу скорости первой реакции. Вычислить, в каком отношении находятся температурные коэффициенты этих двух реакций.
Задача 5. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5×10-4. Начальная концентрация [N2O]=6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O.