Семестр. 4. Структура и содержание дисциплины код занятия наименование тем /вид занятия/ семестр часов компетенции литература

4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Код занятия	Наименование тем /вид занятия/	Семестр	Часов	Компетенции	Литература
	Тема 1. Предмет и содержание курса физической химии. Теоретические и экспериментальные методы физической химии. Предмет и задачи химической термодинамики. 1-е начало термодинамики. Применение 1-го начала термодинамики к процессам в любых системах. Термохимия. Теплоемкость. Уравнения Кирхгоффа (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л2.1 Л2.2
1.1	Исследование спектра поглощения окрашенного комплексного соединения (ЛР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.2 Л1.3 Л2.7
1.2	Работа расширения идеального газа в различных процессах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3 Л2.3
1.3	Факторы, влияющие на теплоемкость вещества (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3 Л2.3
1.4	Калориметрический метод определения теплового эффекта химической реакции (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.2 Л2.3
1.5	Расчет теплового эффекта химического процесса при стандартных условиях и при любой температуре (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
	Тема 2. Второе начало термодинамики. Статистический характер второго начала термодинамики. Третий закон термодинамики. Характеристические функции. Свободная энергия Гиббса-Гельмгольца. Химический потенциал компонента системы (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.1 Л2.2
2.1	Расчет изменения энтропии в различных процессах (ПР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
2.2	Определение термодинамической возможности самопроизвольного протекания процесса через расчет изменения энтропии (КСР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
2.3	Химический потенциал идеального и реального газа и жидкости (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
	Тема 3. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2
3.1	Химическое равновесие в гетерогенных системах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3.2	Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе (ЛР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л2.7
3.3	Определение константы равновесия химических реакций с использованием абсолютных энтропий (метод Темкина–Шварцмана) (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3 Л2.3
3.4	Определение направления обратимого процесса по уравнению изотермы Вант-Гоффа, константы равновесия, направления смещения равновесия по уравнениям изотермы, изобары-изохоры (КСР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3
	Тема 4. Фазовое равновесие. Теплота фазового перехода. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3
4.1	Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния серы (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
4.2	Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона при различных фазовых переходах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
4.3	Построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью и определение критической температуры растворения. Определение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе, построение диаграммы (ЛР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.7
4.4	Системы с инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3
4.5	Системы с твердыми растворами. (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3
	Тема 5. Электрохимия. Термодинамическая и электростатическая теории электролитов. Электрическая проводимость электролитов. Факторы, влияющие на электрическую проводимость растворов слабых и сильных электролитов (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
5.1	Предельный закон Дебая-Гюккеля. Расчет ионной силы раствора, среднего коэффициента активности (ПР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
5.2	Электропроводимость неводных растворов (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
5.3	Экспериментальная кондуктометрия (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3
	Тема 6. Равновесные электродные процессы. Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Типы электродов (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
6.1	Термодинамика электрохимического элемента (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
6.2	Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор электролита (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
	Тема 7. Химические и концентрационные цепи. Диффузионный потенциал. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
7.1	Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3
7.2	Потенциометрическое титрование и определение концентрации сильной и слабой кислот (ЛР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.7
	Тема 8. Основные понятия и определения кинетики химических реакций. Способы определения порядка реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого –n-го порядка (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
	Тема 9. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости реакции. Энергия активации, определение энергии активации. Теоретические представления химической кинетики (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
9.1	Закон действующих масс. Применение кинетических уравнений 1-3 порядка. Уравнение Аррениуса (ПР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
	Тема 10. Гомогенный катализ: основные понятия, причины каталитического действия, каталитическая активность и селективность. Гетерогенный катализ. Адсорбция (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
10.1	Металлокомплексный, ферментативный и кислотно-основной катализ (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
Всего 108