4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
|
Код занятия
| Наименование тем
/вид занятия/
| Семестр
| Часов
| Компетенции
| Литература
|
| Тема 1. Предмет и содержание курса физической химии. Теоретические и экспериментальные методы физической химии. Предмет и задачи химической термодинамики. 1-е начало термодинамики. Применение 1-го начала термодинамики к процессам в любых системах. Термохимия. Теплоемкость. Уравнения Кирхгоффа (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л2.1
Л2.2
|
1.1
| Исследование спектра поглощения окрашенного комплексного соединения (ЛР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.2
Л1.3
Л2.7
|
1.2
| Работа расширения идеального газа в различных процессах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
Л2.3
|
1.3
| Факторы, влияющие на теплоемкость вещества (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
Л2.3
|
1.4
| Калориметрический метод определения теплового эффекта химической реакции (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.2
Л2.3
|
1.5
| Расчет теплового эффекта химического процесса при стандартных условиях и при любой температуре (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
| Тема 2. Второе начало термодинамики. Статистический характер второго начала термодинамики. Третий закон термодинамики. Характеристические функции. Свободная энергия Гиббса-Гельмгольца. Химический потенциал компонента системы (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.1
Л2.2
|
2.1
| Расчет изменения энтропии в различных процессах (ПР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
2.2
| Определение термодинамической возможности самопроизвольного протекания процесса через расчет изменения энтропии (КСР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
2.3
| Химический потенциал идеального и реального газа и жидкости (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
| Тема 3. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
Л2.1
Л2.2
|
3.1
| Химическое равновесие в гетерогенных системах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3.2
| Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе (ЛР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л2.7
|
3.3
| Определение константы равновесия химических реакций с использованием абсолютных энтропий (метод Темкина–Шварцмана) (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
Л2.3
|
3.4
| Определение направления обратимого процесса по уравнению изотермы Вант-Гоффа, константы равновесия, направления смещения равновесия по уравнениям изотермы, изобары-изохоры (КСР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
|
| Тема 4. Фазовое равновесие. Теплота фазового перехода. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
|
4.1
| Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния серы (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
4.2
| Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона при различных фазовых переходах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
4.3
| Построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью и определение критической температуры растворения. Определение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе, построение диаграммы (ЛР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.7
|
4.4
| Системы с инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
|
4.5
| Системы с твердыми растворами. (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
|
| Тема 5. Электрохимия. Термодинамическая и электростатическая теории электролитов. Электрическая проводимость электролитов. Факторы, влияющие на электрическую проводимость растворов слабых и сильных электролитов (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
5.1
| Предельный закон Дебая-Гюккеля. Расчет ионной силы раствора, среднего коэффициента активности (ПР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
5.2
| Электропроводимость неводных растворов (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
5.3
| Экспериментальная кондуктометрия (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
|
| Тема 6. Равновесные электродные процессы. Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Типы электродов (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
6.1
| Термодинамика электрохимического элемента (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
6.2
| Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор электролита (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
| Тема 7. Химические и концентрационные цепи. Диффузионный потенциал. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
7.1
| Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
|
7.2
| Потенциометрическое титрование и определение концентрации сильной и слабой кислот (ЛР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
Л2.7
|
| Тема 8. Основные понятия и определения кинетики химических реакций. Способы определения порядка реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого –n-го порядка (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
| Тема 9. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости реакции. Энергия активации, определение энергии активации. Теоретические представления химической кинетики (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
9.1
| Закон действующих масс. Применение кинетических уравнений 1-3 порядка. Уравнение Аррениуса (ПР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
| Тема 10. Гомогенный катализ: основные понятия, причины каталитического действия, каталитическая активность и селективность. Гетерогенный катализ. Адсорбция (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
10.1
| Металлокомплексный, ферментативный и кислотно-основной катализ (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
Всего 108
|