2015-03-07
218
| 4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ | |||||
| Код занятия | Наименование тем /вид занятия/ | Семестр | Часов | Компетенции | Литература |
| Тема 1.. Предмет и содержание курса физической химии. Химическая термодинамика. 1-е начало термодинамики. Термохимия. 2-е начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса – Гельмгольца (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2 | |||
| 1.1 | Работа расширения идеального газа в различных процессах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.3 Л2.3 | ||
| 1.2 | Виды теплоемкости. Факторы, влияющие на теплоемкость вещества (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.3 Л2.3 | ||
| 1.3 | Калориметрический метод определения теплового эффекта химической реакции (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.2 Л2.3 | ||
| 1.4 | Дифференциальный и интегральный законы Кирхгоффа. Расчет теплового эффекта химического процесса при стандартных условиях и при любой температуре (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 Л2.3 | ||
| 1.5 | Расчет энтропии в различных процессах. Расчет свободной энергии Гиббса-Гельмгольца в химических процессах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 Л2.3 | ||
| Тема 2. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Фазовое равновесие, фазовые переходы. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2 | |||
| 2.1 | Расчет константы равновесия химической реакции. Применение уравнения изотермы Вант-Гоффа, уравнения изобары-изохоры (ПР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 Л2.3 | ||
| 2.2 | Химическое равновесие в гетерогенных системах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 2.3 | Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе (ЛР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.2 Л2.7 | ||
| 2.4 | Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния серы Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона при различных фазовых переходах (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 2.5 | Построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью и определение критической температуры растворения. Определение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе, построение диаграммы (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 Л2.7 | ||
| 2.6 | Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.3 | ||
| 2.7 | Системы с твердыми растворами. (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.3 | ||
| Тема 3. Электрохимия. Электропроводимость. Электрохимический элемент. Виды электродов. Основные определения и понятия химической кинетики (Л) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | |||
| 3.1 | Предельный закон Дебая-Гюккеля. Расчет ионной силы раствора, среднего коэффициента активности (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 Л2.3 | ||
| 3.2 | Факторы, влияющие на электропроводимость. Подвижность ионов. Числа переноса. Закон Кольрауша (СР) Электропроводимость неводных растворов (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 Л2.3 | ||
| 3.3 | Электропроводимость неводных растворов (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 3.4 | Экспериментальная кондуктометрия (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 3.5 | Термодинамика электрохимического элемента (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 3.6 | Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор электролита (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 3..7 | Электрохимические цепи. Концентрационные цепи с переносом. Диффузионный потенциал. (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.3 | ||
| 3.8 | Потенциометрическое титрование и определение концентрации сильной и слабой кислот (ЛР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.7 | ||
| 3.9 | Способы определения порядка реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого –n-го порядка. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, определение энергии активации. Теоретические представления химической кинетики (СР) | ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16 | Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2 | ||
| Контроль – зачет Всего |
|
|
|
|
|
|
