Семестр

4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Код занятия	Наименование тем /вид занятия/	Семестр	Часов	Компетенции	Литература
	Тема 1.. Предмет и содержание курса физической химии. Химическая термодинамика. 1-е начало термодинамики. Термохимия. 2-е начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса – Гельмгольца (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2
1.1	Работа расширения идеального газа в различных процессах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3 Л2.3
1.2	Виды теплоемкости. Факторы, влияющие на теплоемкость вещества (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3 Л2.3
1.3	Калориметрический метод определения теплового эффекта химической реакции (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.2 Л2.3
1.4	Дифференциальный и интегральный законы Кирхгоффа. Расчет теплового эффекта химического процесса при стандартных условиях и при любой температуре (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
1.5	Расчет энтропии в различных процессах. Расчет свободной энергии Гиббса-Гельмгольца в химических процессах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
	Тема 2. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Фазовое равновесие, фазовые переходы. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2
2.1	Расчет константы равновесия химической реакции. Применение уравнения изотермы Вант-Гоффа, уравнения изобары-изохоры (ПР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
2.2	Химическое равновесие в гетерогенных системах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
2.3	Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе (ЛР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л2.7
2.4	Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния серы Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона при различных фазовых переходах (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
2.5	Построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью и определение критической температуры растворения. Определение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе, построение диаграммы (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.7
2.6	Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3
2.7	Системы с твердыми растворами. (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.3
	Тема 3. Электрохимия. Электропроводимость. Электрохимический элемент. Виды электродов. Основные определения и понятия химической кинетики (Л)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3.1	Предельный закон Дебая-Гюккеля. Расчет ионной силы раствора, среднего коэффициента активности (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
3.2	Факторы, влияющие на электропроводимость. Подвижность ионов. Числа переноса. Закон Кольрауша (СР) Электропроводимость неводных растворов (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3 Л2.3
3.3	Электропроводимость неводных растворов (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3.4	Экспериментальная кондуктометрия (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3.5	Термодинамика электрохимического элемента (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3.6	Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор электролита (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3..7	Электрохимические цепи. Концентрационные цепи с переносом. Диффузионный потенциал. (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.3
3.8	Потенциометрическое титрование и определение концентрации сильной и слабой кислот (ЛР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.7
3.9	Способы определения порядка реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого –n-го порядка. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, определение энергии активации. Теоретические представления химической кинетики (СР)			ОК 4 ОК 8 ОК 11 ОК 16	Л1.1 Л1.2 Л1.3 Л2.1 Л2.2
	Контроль – зачет Всего