4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
|
Код занятия
| Наименование тем
/вид занятия/
| Семестр
| Часов
| Компетенции
| Литература
|
| Тема 1.. Предмет и содержание курса физической химии. Химическая термодинамика. 1-е начало термодинамики. Термохимия. 2-е начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса – Гельмгольца (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
Л2.1
Л2.2
|
1.1
| Работа расширения идеального газа в различных процессах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
Л2.3
|
1.2
| Виды теплоемкости. Факторы, влияющие на теплоемкость вещества (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
Л2.3
|
1.3
| Калориметрический метод определения теплового эффекта химической реакции (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.2
Л2.3
|
1.4
| Дифференциальный и интегральный законы Кирхгоффа. Расчет теплового эффекта химического процесса при стандартных условиях и при любой температуре (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
1.5
| Расчет энтропии в различных процессах. Расчет свободной энергии Гиббса-Гельмгольца в химических процессах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
| Тема 2. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Фазовое равновесие, фазовые переходы. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
Л2.1
Л2.2
|
2.1
| Расчет константы равновесия химической реакции. Применение уравнения изотермы Вант-Гоффа, уравнения изобары-изохоры (ПР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
2.2
| Химическое равновесие в гетерогенных системах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
2.3
| Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе (ЛР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л2.7
|
2.4
| Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния серы Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона при различных фазовых переходах (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
2.5
| Построение диаграммы состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью и определение критической температуры растворения. Определение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе, построение диаграммы (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.7
|
2.6
| Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
|
2.7
| Системы с твердыми растворами. (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.3
|
| Тема 3. Электрохимия. Электропроводимость. Электрохимический элемент. Виды электродов.
Основные определения и понятия химической кинетики (Л)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3.1
| Предельный закон Дебая-Гюккеля. Расчет ионной силы раствора, среднего коэффициента активности (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
3.2
| Факторы, влияющие на электропроводимость.
Подвижность ионов. Числа переноса. Закон Кольрауша (СР)
Электропроводимость неводных растворов (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
Л2.3
|
3.3
| Электропроводимость неводных растворов (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3.4
| Экспериментальная кондуктометрия (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3.5
| Термодинамика электрохимического элемента (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3.6
| Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор электролита (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3..7
| Электрохимические цепи. Концентрационные цепи с переносом. Диффузионный потенциал. (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.3
|
3.8
| Потенциометрическое титрование и определение концентрации сильной и слабой кислот (ЛР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
Л2.7
|
3.9
| Способы определения порядка реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого –n-го порядка. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, определение энергии активации. Теоретические представления химической кинетики (СР)
|
|
| ОК 4
ОК 8
ОК 11
ОК 16
| Л1.1
Л1.2
Л1.3
Л2.1
Л2.2
|
| Контроль – зачет
Всего
|
|
|
| |