2015-03-08
1923
В11. Образец минерала массой 19,4г, в котором массовая доля цинка составляет 67%, а массовая доля серы 33%, сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся твердый продукт прокалили с углем, масса которого 2,4г до полного завершения реакции. Рассчитайте суммарный тепловой эффект указанных химических превращений, если первая реакция протекает с выделением 885,7 кДж теплоты в расчете на 2 моль сгоревшего минерала, а вторая - с поглощением 237,5 кДж теплоты в расчете на 1 моль образовавшегося металла.
Решение:
В12. К смеси газов (н.у.) объемом 30 дм3 , состоящей из азота и аммиака, добавили бромоводород объемом 60 дм3. После этого относительная плотность газовой смеси по неону стала равной 3,52. Вычислите объем (дм3, н.у.) аммиака в исходной смеси.
Решение:
М2(смеси газов) = 3,52 ∙20г/моль = 70,4г/моль
Данное значение М свидетильствует о том, что в конечной смеси находится бромоводород (аммиак прореагировал полностью) и азот.
NH3 + HBr → NH4Br
По значению М(смеси) можно рассчитать мольные доли газов в составе смеси:
Пусть Х (N2) = х, тогда Х (HBr) = 1-х
28х + 81(1-х) = 70,4
28х + 81 - 81х= 70,4
-53х = -10,6
х = 0,2
Х (N2) = 0,2, Х (HBr) = 0,8
Пусть V(NH3) = y дм3,
тогда V(N2) = 30 – y
Vпрореаг (HBr) = y,
Vоставш. (HBr) = 60 – у
V(N2 + HBr ост.) = (30-у) + (60 – У) = = 90 – 2у
30-у/90-2у = 0,2
30-у = 0,2(90-2у)
30-у = 18 – 0,4у
0,6у = 12
у = 20
V(NH3) в исходной смеси = 20 дм3
