Работа 5. Определение электропроводности и константы диссоциации слабого электролита

Цель работы: Определить удельную и молярную электропроводность, степень и константу диссоциации слабой кислоты.

:

I. Определение константы диссоииаиии слабой кислоты.

Порядок выполнения работы

1. Промыть электрод с ячейкой дистиллированной водой и раствором уксусной кислоты концентрации 0,1 моль/л.

2.С помощью мерного цилиндра налить в стакан 50 ил раствора уксусной кислоты концентрации 0,1 моль/л.

3. Опустить электрод с ячейкой в стакан с уксусной кислотой и измерить удельную электропроводность раствора. Результаты измерений записать в табл.3.1.

4. Разбавить раствор в два раза, для этого отлить из стакана 25 мл раствора и добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,05 моль/л), тщательно перемешать раствор и дважды измерить его удельную электропроводность.

5. Отлить из стакана 25 мл раствора и добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,025 моль/л), тщательно перемешать раствор и дважды измерить его удельную электропроводность.

6. Отлить из стакана 25 мл раствора и добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,0125 моль/л), тщательно перемешать раствор и дважды измерить его удельную электропроводность.

7. Рассчитать значения:

V=1000/C,

λ=æ/C,

α=λ/ λ°

λ^°= λ^°(H⁺)+ λ^° (CH₃COO^-),

K=C∙α²/(1-α).

Величину λ ° рассчитать, используя подвижности аниоов и катионов из справочных данных.

8.Результаты вычислений представить графически в виде зависимостей 1) удельной электропроводности от разведения, 2)молярной электропроводности от разведения и 3) степени диссоциации от разведения.

Таблица 3.1

Определение константы диссоциации слабой кислоты

Температура опыта.........................

Cмоль/л	V=1/C См3/моль	Nизм	æ Ом-1∙см-1	λ Ом-1∙см2∙моль-1	α	Кд
0,1
0,05
0,025
0,0125

Контрольные вопросы

Перед выполнением работы:

1. Каким образом выполняется порядок работы?

2. Как рассчитать удельную и молярную электропроводности раствора? Дайте определения и размерность этих величин.

3. Что называется степенью диссоциации?

4. Как рассчитать константу диссоциации слабого элетролита?

5. Рассчитать концентрацию раствора электролита, если его разведение 50000 см³∙моль^-1.

К защите работы:

1. Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

2. Поясните термины: электропроводность (удельная и молярная), электрическая подвижность ионов.

3. От каких факторов зависит электропроводность растворов электролитов?

4. Объясните полученные в работе зависимости удельной и молярной электропроводности слабого электролита от его концентрации.

5. Сформулируйте закон Кольрауша.

6. Рассчитайте удельную электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 298 К, если К_д(C₂H₅COOH)=1,34∙10^-5.