Химические реакции

Скорости протекания некоторых химических превращений определяют скорость старения материала. Обычно принимается двухстадийная схема протекания химической реакции: первая стадия – активация молекул, вторая – химическое взаимодействие. Общая скорость превращений определяется наиболее медленной стадией.

Константы скорости большинства химических реакций, в которых критической является скорость химических превращений, а не активации молекул, описываются соотношением Аррениуса, т.е. экспоненциально зависят от температуры.

Наиболее важным с точки зрения надежности следствием химического взаимодействия является коррозия материала и вызываемое ей разрушение. До 30-и процентов изделий из металлов исчерпывают свой ресурс вследствие коррозионного разрушения. Механизмы коррозии в различных средах различны, а характер вызываемых ей повреждений – разнообразен. Во всех случаях следствием коррозии является образование окисного слоя на поверхности изделия. Характер и степень изменения служебных свойств изделия в значительной мере определяются свойствами этого слоя. Коррозионные процессы, как правило, протекают комплексно и зависят от многих факторов, что составляет основную сложность в их достоверном прогнозе и в поиске эффективных и достаточно универсальных методов и средств защиты от коррозии.

Кинетика коррозии описывается линейным, параболическим или логарифмическим законами. В двух последних случаях отражается замедление процесса коррозии, как правило, вследствие образования сплошной окисной пленки, выполняющей защитные функции.

По условиям, среде протекания и кинетическим особенностям различают коррозию: атмосферную, газовую, контактную, щелевую, электролитическую, коррозию под напряжением.