Опыт 4. Влияние природы слабого компонента на степень гидролиза соли

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 5 – 6 капель 0,5 н. растворов: в одну – карбоната натрия, в другую – сульфита натрия. ОпределитьрНрастворов карбоната натрия и сульфита натрия с помощью универсального индикатора.

Написать уравнения гидролиза солей в ионном и молекулярном виде и на основании результатов наблюдений сделать вывод, в каком из двух растворов относительно больше: 1) степень гидролиза,

2) концентрация ионов ОН^–,

3) значение рН.

Вычислить степень, константу гидролиза и рН в растворах обеих солей, учитывая, что гидролиз протекает преимущественно по первой ступени. Сравнить расчетные данные с полученными экспериментально.

Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза путем разбавления раствора и изменения реакции среды.

Выполнение опыта. В пробирку внести 3 – 4 капли раствора хлорида сурьмы или висмута и добавить такой же объем воды. Отметить образование осадка. Добавить 1 – 2 капли концентрированной соляной кислоты, после чего вновь разбавить раствор водой. Записать результаты наблюдений.

Написать уравнение гидролиза хлорида сурьмы или висмута в молекулярном и ионном виде, учитывая, что гидролиз протекает по 2-й ступени и при этом образуется малорастворимый хлорид антимонила (стибила) SbOCl или висмутила BiOCl. Объяснить влияние разбавления раствора и добавления соляной кислоты.

Аналогичный опыт проделать с раствором хлорида олова (II). В этом случае образуется осадок основной соли SnOHCl.