По отношению к стандартному водородному электроду выражают потенциалы всех других электродов - собирают гальванический элемент из стандартного водородного электрода и металла, потенциал которого измеряют.
Измеренная ЭДС равна стандартному электродному потенциалу металла, если концентрация его катионов равна 1 моль/л.
Расположив все металлы в порядке возрастания значений стандартных электродных потенциалов получают электрохимический ряд напряжений металлов:
Ме | K | Mg | Al | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Pt |
φ0,В | -2,92 | -2,38 | -1,66 | -0,76 | -0,44 | -0,23 | -0,14 | -0,13 | 0,34 | 0,8 | 1,2 |