Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Результаты титрования остатка гидроксида натрия раствором хлороводородной кислоты




Показания шкалы бюретки
hi h2 h3 hCP
       

2. Расчет массы аммиака в анализируемом растворе и массовой доли аммиака в анализируемой соли

По усредненным данным показаний шкалы бюретки (форма 4) рассчитывают объем хлороводородной кислоты V(HC1), пошедший на титрование гидроксида натрия, оставшегося после разложения аммонийной соли. При этом необходимо учесть вместимость мерной колбы Vк = 250 мл и вместимость пипетки Vп = 25 мл.

V(HC1) = (hcp ∙ Vк) / Vn .

Учитывая известные концентрации обоих титрантов c(NaOH) и с(НС1), а также заданный избыточный объем раствора гидроксида натрия V(NaOH)=50 мл, рассчитывают массу аммиака в анализируемом растворе w(NH3)

m(NH3) = [ c(NaOH) ∙ V(NaOH) - c(HCl) ∙ V(HC1) ] ∙ M(NH3) / 1000

Для расчета массовой доли аммиака co(NH3) в анализируемом растворе учитывается навеска образца соли w(NH4Cl), рассчитанная по результатам взвешивания

co(NH3),% = [ m(NH3) / m(NH4Cl) ] ∙ 100 .

3. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения По данным контрольного (истинного) значения величины массовой доли аммиака в исследуемом образце соли co(NH3)ист, полученного у преподавателя, рассчитайте абсолютную ∆ и относительную D ошибки определения:

∆ = co(NH3)ист − co(NH3) и

D = [∆ /co(NH3)ист] ∙100%.

Сформулируйте вывод по результатам расчета относительной точности проведенного определения.


IV. Содержание отчета

Отчет о работе должен содержать:

1. Цель работы.

2. Краткое описание методики определения и уравнения реакций.

3. Данные взвешивания бюкса и определения массы навески
анализируемой соли.

4. Результаты титрования в таблице по форме 4.

5. Расчеты объема хлороводородной кислоты, пошедшей на
титрование остатка гидроксида натрия.

6. Вычисления массы аммиака в анализируемом растворе и
массовой доли аммиака в анализируемой соли.

7. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения.

Литература:[3], с,268; [1], т.2, с. 57...59 .


ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

Работа 4

Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия

I. Цель работы

1. Ознакомление с методом окислительно-восстановительного
титрования.

2. Освоение методики приготовления стандартного раствора из
фиксаналов (стандарт-титров) на примере приготовления раствора
тиосульфата натрия.

3. Освоение построения методики титрования способом замещения
и приобретение навыков расчетов результатов этого титрования.

4. Установление точной концентрации приготовленного раствора
тиосульфата натрия.





Дата добавления: 2015-04-17; просмотров: 385; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему. 9467 - | 7335 - или читать все...

Читайте также:

  1. C. натрия гидрокарбонат
  2. D. 25,0 г натрия хлорида и 2500 мл воды для инъекций
  3. E. Натрия хлорид
  4. II - образование сквалена из мевалоновой кислоты
  5. II. Основные теоретические положения. Для иодометрического титрования окислителей используется титрование заместителя: к определяемому окислителю добавляется избыток иодида калия и выделившийся
  6. III. Порядок выполнения работы. Приготовление заданного объема раствора кислоты заданной концентрации и последующее установление его точной концентрации (стандартизация) состоит из следующих
  7. XI. Результаты обследования
  8. Аминокислоты
  9. Анализ влияния инфляции на финансовые результаты
  10. Анализ результатов. Проанализируйте количественно и качественно Ваши показатели УСК по 7 шкалам, сравнивая свои результаты (полученный «профиль») с нормой
  11. АННОТАЦИЯ. 5.1. Аннотация включает характеристику основной темы, пробле­мы объекта, цели работы и ее результаты
  12. БАЗОВЫЕ ПОНЯТИЕ И ТЕРМИНЫ ПРАВА НА РЕЗУЛЬТАТЫ ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛИЗАЦИИ


 

3.226.243.226 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.002 сек.