Результаты титрования остатка гидроксида натрия раствором хлороводородной кислоты

Показания шкалы бюретки
hi	h2	h3	hCP

2. Расчет массы аммиака в анализируемом растворе и массовой доли аммиака в анализируемой соли

По усредненным данным показаний шкалы бюретки (форма 4) рассчитывают объем хлороводородной кислоты V(HC1), пошедший на титрование гидроксида натрия, оставшегося после разложения аммонийной соли. При этом необходимо учесть вместимость мерной колбы V_к = 250 мл и вместимость пипетки V_п = 25 мл.

V(HC1) = (h_cp ∙ V_к) / V_n.

Учитывая известные концентрации обоих титрантов c(NaOH) и с(НС1), а также заданный избыточный объем раствора гидроксида натрия V(NaOH)=50 мл, рассчитывают массу аммиака в анализируемом растворе w(NH₃)

m(NH₃) = [ c(NaOH) ∙ V(NaOH) - c(HCl) ∙ V(HC1) ] ∙ M(NH₃) / 1000

Для расчета массовой доли аммиака co(NH₃) в анализируемом растворе учитывается навеска образца соли w(NH₄Cl), рассчитанная по результатам взвешивания

co(NH₃),% = [ m(NH₃) / m(NH₄Cl) ] ∙ 100.

3. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения По данным контрольного (истинного) значения величины массовой доли аммиака в исследуемом образце соли co(NH₃)_ист, полученного у преподавателя, рассчитайте абсолютную ∆ и относительную D ошибки определения:

∆ = co(NH₃)_ист − co(NH₃) и

D = [∆ /co(NH₃)_ист] ∙100%.

Сформулируйте вывод по результатам расчета относительной точности проведенного определения.

IV. Содержание отчета

Отчет о работе должен содержать:

1. Цель работы.

2. Краткое описание методики определения и уравнения реакций.

3. Данные взвешивания бюкса и определения массы навески
анализируемой соли.

4. Результаты титрования в таблице по форме 4.

5. Расчеты объема хлороводородной кислоты, пошедшей на
титрование остатка гидроксида натрия.

6. Вычисления массы аммиака в анализируемом растворе и
массовой доли аммиака в анализируемой соли.

7. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения.

Литература: [3], с, 268; [1], т.2, с. 57...59.

ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

Работа 4

Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия

I. Цель работы

1. Ознакомление с методом окислительно-восстановительного
титрования.

2. Освоение методики приготовления стандартного раствора из
фиксаналов (стандарт-титров) на примере приготовления раствора
тиосульфата натрия.

3. Освоение построения методики титрования способом замещения
и приобретение навыков расчетов результатов этого титрования.

4. Установление точной концентрации приготовленного раствора
тиосульфата натрия.