2015-04-17
9364
Простые связи имеют элементы, у которых имеется одна связь. Кратные, – у которых имеются две, три связи.
Если между двумя атомами образуется только одна общая электронная пара, то такая ковалентная связь называется простой (одинарной) связью.
π- Связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
s- Облака не могут образовать π-связи. В образовании π-связей могут участвовать p- и d-облака. Например, π-связь образуется при перекрывании двух p-облаков.
π-Связь образуется в тех случаях, когда между двумя атомами возникает две или три общие электронные пары.
Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.
Если связь между двумя атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называется двойнойсвязью. Любая двойная связь состоит из одной σ-связи и одной π-связи.
Если связь между двумя атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называется тройнойсвязью. Любая тройная связь состоит из одной σ-связи и двух π-связей.
Двойные и тройные связи имеют общее название: кратные связи.
2. Непредельные углеводороды. Этиленовые углеводороды (Алкены) CnH2n
Алкены – это нециклические угдеводороды, в молекулах, которых два атома углерода находятся в состоянии sp2-гиридизации и связаны друг с другом двойной связью.
Строение молекулы этилена C2H4
SP2-гибридизация, валентный угол = 120
l = 0,134 нм (длина связи)
В молекулах этилена между атомами углерода двойная связь π и σ. σ-связь образуется гибридными облаками. σ-связь образована p-электронами (непрочная связь).
