2015-04-17
726
1. Так как в условии указаны массы железа и серы одновременно, то одно из этих веществ вполне может оказаться в избытке. Для выяснения этого находим количества вещества реагентов:
n(Fe) = m: M = 28 г: 56 г/моль = 0,5 моль
n(S) = m: M = 8 г: 32 г/моль = 0,25 моль
2. Записываем уравнение реакции и по коэффициентам определяем мольные отношения реагентов:
Fe + S = FeS
3. Так как железа и серы должно реагировать равное количество молей, то ясно, что в этой реакции будет израсходовано по 0,25 моль их, избыток железа при этом составит 0,5 – 0,25 + 0,25 моль, и в реакцию не вступит.
4. Так как сера взята в недостатке, то по ее количеству определяем количество продукта реакции, а затем его массу:
0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль
Fe + S = FeS
m (FeS) = M · n = 88 г/моль · 0,25 моль = 22 г
Ответ: В ходе реакции получиться 22 г сульфида железа(II).
Билет № 3
1. Классификация химических реакций в неорганической химии.
2. Ацетилен - представитель алкинов. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.
3. Задача № 3. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавлен раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия, осадок отфильтрован. Что находится в фильтрате и в каком количестве?
