Классификация химических реакций

Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам:

1. По изменению степени окисления.

Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, то есть переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называют окислительно - восстановительнымиреакциями.

К окислительно-восстановительным реакциям относят замещение, разложение, соединение.

2. По числу и составу исходных и образующихся веществ.

a) Реакциями разложения называются реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ.

b) Реакциями соединения называются реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

2Fe + Cl₂ à 2FeCl₃

c) Реакциями замещения называются реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

2AgNO₃ + Fe à Fe(NO₃)₂ + 2Ag

d) Реакциями обмена называют реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами.

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ à 3BaSO₄ + 2FeCl₃

Ba + SO₄ à BaSO₄

H + OH à H₂O

3. По тепловому эффекту.

Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции, называют тепловымэффектом данной химической реакции.

Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы:

a) Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты;

H₂ + Cl₂ = 2HCl + 184,6 кДж

b) Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты.

1/2N₂ + 1/2O₂ = NO – 90,4 кДж

1. По признаку обратимости.

a) Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

AlCl3 + 3AgNO3 à 3AgCl + Al(NO₃)₃

Al + 3Cl + 3Ag + 3NO3 à 3AgCl + Al + 3NO₃

Ag + Cl à AgCl

b) Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных условиях, называют обратимыми.

N₂ + O₂ 2NH₃ + Q

N₂ + O₂ 2NO – Q