Задача № 3. Решение

n [Ba(NO3)2] = 26,1 г: 261 г/моль = 0,1 моль

n (Na2SO4) = 35,5 г: 142 г/моль = 0,25 моль (избыток 0,15 моль)

0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль 0,2 моль

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Ответ: В растворе после реакции окажется 0,2 моль нитрата натрия и остаток сульфата натрия 0,15 моль. При необходимости можно найти массы этих веществ.

Билет № 4

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, в концентрации веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Арены. Бензол, структурные формулы, свойства и получения. Применение бензола и его гомологов.

3. Задача № 4. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.

Скорость химических реакций

Химические реакции могут протекать в гомогенной (однородной) среде и гетерогенной (неоднородной) среде.

Скорость гомогенной реакции определяется изменением количества вещества вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единицу объёма.

Если реакция едёт в гетерогенной среде, то соприкасаются между собой только вещества находящиеся на поверхности. Скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единицу поверхности.

На скорость химической реакции влияют следующие факторы:

1. Природа реагирующих веществ.

Na + H₂O à мгновенная реакция

Mg + H₂O à медленная реакция

1. Для газов и растворов скорость зависит от концентрации реагирующих веществ.

С увеличением концентрации скорость реакции увеличивается, так как число столкновений между молекулами возрастает.

1. Для веществ в твёрдом состоянии скорость зависит от поверхности реагирующих веществ. С измельчением вещества скорость реакции увеличивается.
2. При повышении t скорость реакции увеличивается, так как возрастает доля активных молекул.
3. Скорость реакции зависит от присутствия катализаторов или ингибиторов.