Основные законы химии. В отличие от атомной или молекулярной масс химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности

В отличие от атомной или молекулярной масс химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности. Постоянные значения эквивалентов могут быть только у элементов с постоянной валент­ностью:

-'-"-Ээлемента

Ar элемента

Валентность элемента

где Ar – относительная атомная масса элемента.

Эквивалентом соединения называется такое его количество, которое в данной реакции взаимодействует с одним ионом водорода или одним эквива­лентом другого вещества.

Для вычисления молярных масс эквивалентов сложных веществ при­меняют следующие формулы:

М

М= оксида,

^{Эоксида} Число атомов элемента ⋅Валентность элемента

или

МЭоксида = МЭэлемента + МЭкислорода,

М кислоты

Основность кислоты

МЭкислоты

Основность кислоты равна количеству ионов водорода Н⁺ в молекуле кислоты, способных замещаться на металл:

МЭоснования

_

М основания

Кислотность основания

Кислотность основания равна количеству гидроксид-ионов OH^– в мо­лекуле основания, способных замещаться на кислотные остатки:

М

Число атомов металла⋅Валентность металла

МЭсоли соли

где М – мольная масса соединений.

При решении некоторых задач необходимо пользоваться значениями эквивалентного объема. Эквивалентным объемом называется объем, зани­маемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

В Химия. Учеб. пособие

-9-