Периодический закон Д. И. Менделеева

39,948) до калия Z = 19 (атомная масса 39,098), кобальт Z = 27 (атомная масса 58,9332) до никеля Z = 28 (атомная масса 58,70) и теллур Z = 52 (атомная масса 127,60) до йода Z = 53 (атомная масса 126,9045). Отступление было сделано исходя из свойств элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения.

В настоящее время в периодической системе элементов 7 периодов и 8 групп, состоящих из элементов, сходных по свойствам. Первые три ряда образуют три малых периода. Последующие периоды – большие и имеют по два ряда. Кроме того, начиная с шестого периоды включают дополнительные элементы лантаноиды (шестой период) и актиноиды (седьмой период), вынесенные за пределы периодов.

В больших периодах наблюдается периодичность изменения свойств внутри самих периодов. Например, высшая валентность по кислороду сначала равномерно растет, затем, достигнув максимума в середине периода, падает до +2, затем снова возрастает и достигает +7 в конце периода.

Периодический закон и периодическая система элементов постоянно развиваются и уточняются. Доказательством этому служит современная формулировка периодического закона: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Таким образом, положительный заряд ядра (а не атомный вес по Менделееву) оказался более точным аргументом, от которого зависят свойства элементов и их соединений.

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от изменения их радиусов по периодам и группам в таблице Д. И. Менделеева. По периодам с ростом заряда ядра радиус атома r, нм (нанометры), уменьшается, что объясняется увеличением взаимного притяжения электронов и ядер (табл. 2.2).

Атомные радиусы элементов в периоде

Таблица 2.2

Элементы II периода	г, нм	Элементы III периода	г, нм
Li	0,155	Na	0,189
Be	0,113	Mg	0,160
в	0,091	Al	0,143
с	0,077	Si	0,134
N	0,071	P	0,130
	0,066	S	0,104
F	0,064	Cl	0,099