2015-04-01
770
Атомные радиусы элементов в группах
Таблица 2.3
| Элементы I группы | Г, нм | Элементы II группы | Г, нм | Элементы III группы | Г, нм |
| Li | 0,155 | Be | 0,113 | N | 0,071 |
| Na | 0,189 | Mg | 0,160 | P | 0,130 |
| К | 0,236 | Ca | 0,197 | As | 0,148 |
| Rb | 0,248 | Sr | 0,215 | Sb | 0,161 |
| Cs | 0,268 | Ba | 0,221 | Bi | 0,182 |
Если атом отдает часть своих электронов, то образуются положительно заряженные ионы – катионы, если же он присоединяет электроны, то образуются отрицательно заряженные ионы – анионы. Радиус катиона всегда меньше, а аниона – больше, чем радиус электронейтрального атома.
В пределах одной группы радиус ионов одинакового заряда возрастает с увеличением заряда ядра, что связано с ростом числа энергетических уровней в атоме (табл. 2.4).
Радиусы ионов в группах
Таблица 2.4
| Ионы | Ионы | Ионы | Ионы | ||||
| элементов | Г, нм | элементов | Г, нм | элементов | Г, нм | элементов | Г, нм |
| I группы | II группы | VI группы | VII группы | ||||
| Li+ | 0,068 | Be2+ | 0,034 | O2" | 0,136 | F | 0,133 |
| Na+ | 0,098 | Mg2+ | 0,074 | S2" | 0,182 | Cl- | 0,181 |
| K+ | 0,133 | Ca2+ | 0,104 | Se2" | 0,193 | В Г | 0,196 |
| Rb + | 0,149 | Sr 2+ | 0,120 | Те2" | 0,211 | I - | 0,220 |
В периодах слева направо наблюдается ослабление металлических свойств и усиление неметаллических, т. к. увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Конечный элемент периода представляет собой инертный (благородный) газ. Каждый последующий период начинается с активного щелочного металла, т. е. по мере роста атомной массы элементов изменение химических свойств имеет периодический характер.
|
|
|
Металлы легко отдают внешние электроны, а неметаллы их присоединяют. Энергия, затрачиваемая на отрыв электронов от атома или иона, называется энергией ионизации J, эВ. Ее определяют бомбардировкой атомов или ионов пучком электронов, ускоренных в электрическом поле. Наименьшее напряжение поля, при котором скорость электронов, бомбардирующих атом, достаточна для его ионизации, называется потенциалом ионизации данного элемента.
Отрыв каждого последующего электрона идет c большей затратой энергии. Поэтому второй и третий потенциалы ионизации значительно выше первого. Металлические свойства элемента выражены тем сильнее, чем меньше у него потенциал ионизации, чем меньше электронов находится на его внешнем энергетическом уровне и чем дальше они расположены от ядра.
В Химия. Учеб. пособие
-25-
СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
