Ковалентная связь 3.2.4. Конфигурации строения молекул

В зависимости от количества атомов, образующих молекулу, и распо­ложения в пространстве линий связей, существуют молекулы самой разной формы. Рассмотрим некоторые из них.

Линейные молекулы. Наиболее простая форма образования связи в двухатомных молекулах АА или АВ, когда оба атома одновалентны (валент­ный угол – 180°).

В этих случаях электронная плотность симметрично распределена или оттянута к более электроотрицательному атому (рис. 3.5).

Рис. 3.5. Схемы образования двухатомных линейных молекул

Угловые молекулы. Молекулы типа А₂В, например Н₂О. У атома кисло­рода валентными являются 2 неспаренных р-электрона (О 2s²2p⁴). Два р-облака обычно располагаются в пространстве под углом 90°. Но в молекуле воды ва­лентный угол составляет 104°5^′ (рис. 3.6). Это объясняется полярностью связи О–Н, т. е. общее электронное облако оттянуто к более электроотрицательному атому кисло­рода. На атомах водорода появляется поло­жительный заряд и они начинают отталки­ваться, увеличивая валентный угол.

Элементы VI группы – аналоги кисло­рода, также образуют угловые молекулы, но

т. к. связь Н–Э в этом ряду становится менее полярной, то валентный угол у них приближается к 90°: