Ковалентная связь. Пирамидальные молекулы. Молекулы типа А3В, например NH3, PH3

Пирамидальные молекулы. Молекулы типа А₃В, например NH₃, PH₃. Связь в этих молекулах осуществляется тремя неспаренными р-электронными облаками, расположенными под углом 120° по трем коорди­натным осям (рис. 3.7, а).

н

н

N

н

а б

Рис. 3.7. Схема образования химической связи в молекуле аммиака

Форма молекулы – трехгранная пирамида, построенная на треугольном основании. Но и как в случае с молекулой воды, вследствие полярности связи валентный угол отличается от 120° (рис. 3.7, б).

Сложнее происходит образование химической связи у элементов вто­рого периода - бериллия, бора, углерода. Здесь участие в образовании связи принимают и s- и р-электроны. И хотя исходные электронные облака имеют различную форму и энергию, полученные в молекуле связи оказываются равноценными и по длине, и по энергии. Возникает вопрос, каким образом неравноценные по исходному состоянию электроны образуют равноценные химические связи? Ответ на этот вопрос дает теория гибридизации, разрабо­танная Слейтером и Полингом.