Химия. Учеб. пособие. связана с распространением в природе воды и соединений со связями О–Н

-40-

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ

Водородная связь

связана с распространением в природе воды и соединений со связями О–Н. Большую роль она играет в биологических системах – упорядоченное распо­ложение полипептидных цепей в структуре белка, двойные спирали нуклеи­новой кислоты.

Металлическая связь

Металлические структуры обладают некоторыми очень характерными свойствами: очень большими координационными числами (8, 12); высокой электро- и теплопроводностью, металлическим блеском, непрозрачностью для всех видов радиоволн и др. Очевидно, это обуславливается особенностя­ми связи в металлах.

Атомы большинства металлов периодической системы элементов на внешнем энергетическом уровне содержат небольшое число электронов: 16 металлов - по одному электрону, 56 металлов - по два электрона, 4 ме­талла - по три электрона. Валентные электроны в металлах подвижны, легко перемещаются.

Атомы в кристаллических решетках металлов упакованы плотно, нахо­дятся близко друг к другу, что ведет к перекрыванию орбиталей внешнего энергетического уровня, созданию единой зоны проводимости. Валентные электроны из-за низкой величины энергии ионизации практически связаны не с отдельными ядрами, а делокализованы и легко обобществляются.

Таким образом, металлическая связь образуется в результате электро­статического притяжения между положительными ионами металлов и обоб­ществленными валентными электронами.

Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, она также основана на обобществлении валентных электронов. Но ковалентная связь -двухэлектронная двухцентровая, а в металлах - многоэлектронная, много­центровая. Поэтому кристаллы с ковалентной связью хрупки, ломки, а ме­таллы пластичны, т. к. возможно взаимное смещение ионов и электронов без нарушения связи.