Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса

Очень слабые силы притяжения между нейтральными атомами, моле­кулами, проявляющиеся на расстоянии, превосходящем размеры частиц, на­зывают межмолекулярным притяжением, или силами Ван-дер-Ваальса. Свое название они получили по имени голландского исследователя. Он ввел поправочный коэффициент в уравнение состояния идеального газа, т. к. эти силы обуславливают отступление свойств реальных газов от идеальных.

Силы межмолекулярного взаимодействия действуют между молекула­ми на небольших расстояниях и с увеличением расстояния между ними убы­вают. Межмолекулярные силы Е имеют электрическую природу и рассмат-

В Химия. Учеб. пособие

-41-

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ