Растворы электролитов. Однако надо иметь в виду, что произведение растворимости, вычис­ленное без учёта коэффициентов активности

Однако надо иметь в виду, что произведение растворимости, вычис­ленное без учёта коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ, вследствие изменения коэффициентов активно­сти ионов. Поэтому расчёты, выполняемые по произведению растворимости без учёта коэффициентов активности, дают в этих случаях неверные резуль­таты.

Гидролиз солей

Гидролиз солей - это реакция обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, которая приводит к образованию слабого электролита и изменению рН раствора.

Нарушение равновесия диссоциации воды при гидролизе соли проис­ходит вследствие того, что ионы соли связывают один или оба иона воды, образуя малодиссоциирующие соединения. В молекуле воды количество ио­нов Н⁺ и ОН" равно: Н₂О <=^ Н⁺ + ОН". Если при гидролизе связываются ио­ны гидроксила ОН", то возникает избыток ионов водорода Н⁺ и среда стано­вится кислой, рН < 7. Если связываются ионы Н⁺, то появляется избыток ио­нов ОН", среда становится щелочной, рН > 7.

Поскольку сильные кислоты и сильные основания практически полно­стью диссоциируют на ионы, то очевидно, что из ионов, входящих в состав солей, могут связываться с ионами Н⁺ или ОН воды только ионы кислотных остатков слабых кислот (СН₃СООН, Н₂СО₃, Н₂S, НСN и др.) и ионы метал­лов, образующих слабые основания Zn(OH)₂, Fe(ОН)₃, Аl(ОН)₃ и др. Поэто­му соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Виды гидролиза

Существует три вида гидролиза. Гидролиз по аниону происходит в рас­творах солей, состоящих из анионов слабых кислот и катионов сильных ос­нований. Например, цианид калия KCN - соль, образованная слабой циано-водородной кислотой HCN и сильным основанием КОН, гидролиз протекает по аниону CN", образуется щелочная среда, рН > 7.

В Химия. Учеб. пособие

-100-

РАСТВОРЫ