Растворы электролитов. ряться; её называют произведением растворимости электролита и обозна­чают буквами ПР

ряться; её называют произведением растворимости электролита и обозна­чают буквами ПР.

Заменив величину К⁷_р на ПР(СаS0₄), получим

ПР(СаS0₄) = [Ca²⁺][ SO ²₄~]

Численное значение произведения растворимости электролита нетруд­но найти, зная его растворимость. Например, растворимость сульфата каль-ция CaS0₄ при 20 °С равна 1,5-10 моль/л. Это значит, что в насыщенном

растворе концентрация ионов Са²⁺ и SO \~ равна 1,5-10"² моль/л. Следова­тельно, произведение растворимости этой соли будет равно

ПР(СаS0₄) = [Ca²⁺][SО²~] = (1,5-10^-2)² = 2,25-ЮЛ

Приведённый расчёт, сделанный на основе классической теории элек­тролитической диссоциации, не вполне точен, т. к. здесь не учтено влияние на растворимость электролита электростатических сил, действующих между ионами. Если учесть это влияние, т. е. если вместо концентраций Са ⁺ и SO \ взять активности этих ионов, то величина произведения растворимости не­сколько уменьшится; уточнённое значение ПР(СаS0₄) равно 1,3-ЮЛ

В случае очень малорастворимых электролитов влияние указанных сил можно не принимать во внимание.

В тех случаях, когда электролит содержит два или несколько одинако­вых ионов, при вычислении произведения растворимости их концентрации должны быть возведены в соответствующие степени, например:

ПР(РbI₂) = [Pb²⁺][I^–]².

Знание величины произведения растворимости позволяет решать во­просы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии.

Условие образования осадка: малорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентрации его ионов становится больше ве­личины произведения растворимости электролита, т. е. в случае PbI₂, когда [Pb²⁺][I^–]² > ПР(РbI₂). Это будет достигнуто путём прибавления избытка элек­тролита, содержащего ионы Pb²⁺ или I^–.

Растворение осадка будет происходить тогда, когда произведение концентрации ионов станет меньше величины произведения растворимости электролита, т. е. в случае PbI₂, когда [Pb²⁺][I^–]² < ПР(РbI₂). Последнего мож­но достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор. На­пример, образованием малодиссоциированного соединения, комплексного иона, менее растворимого соединения или изменением заряда иона в окисли­тельно-восстановительной реакции.

В Химия. Учеб. пособие

-99-

РАСТВОРЫ