Гидролиз солей. Гидролиз по катиону происходит в растворах солей, состоящих из ка­тионов слабых оснований и анионов сильных кислот

Гидролиз по катиону происходит в растворах солей, состоящих из ка­тионов слабых оснований и анионов сильных кислот. Например, хлорид алюминия А1С1₃ - соль, образованная катионом слабого основания А1(ОН)₃ и анионами сильной кислоты НС1, подвергается гидролизу по катиону А1³⁺, об­разуется кислая среда, рН < 7.

Гидролиз по катиону и аниону одновременно характерен для солей, ко­торые образованы из катионов слабых оснований и анионов слабых кислот. Например, ацетат аммония CH₃COONH₄ является солью слабой уксусной ки­слоты СН₃СООН и слабого основания - гидроксида аммония NH₄OH, под­вергается гидролизу и по аниону СН₃СОО~, и по катиону NH \.

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой ки­слотой, раствор может иметь либо нейтральную (если образуется кислота и основание, одинаковые по силе), либо щелочную (если основание сильнее кислоты), либо кислую (если кислота сильнее основания) реакцию.

Приведем примеры различных видов гидролиза.

1. Гидролиз по аниону соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

а) анион однозарядный (NО₂, СН₃СОО", СЮ", CN"). Например:

KN0₂ <^ K⁺ + NО₂ Ионное уравнение гидролиза нитрита калия KN0₂:

NО₂ + Н⁺ОН" = HN0₂ + ОН" Молекулярное уравнение гидролиза:

KN0₂ + Н₂0 = HN0₂ + NaOH

В результате гидролиза образуется слабая кислота HN0₂ и сильное основа­ние NaOH, рН > 7 (среда щелочная);

б) анион многозарядный (СОз~, S²", РО4", SO^^-). Например, рассмот­
рим гидролиз карбоната натрия, который диссоциирует:

Na₂C0₃ <^ 2Na⁺ + С0₃² Ионное уравнение гидролиза Na₂C0₃:

СО з~ + Н⁺ОН" = НСО з + ОН" Молекулярное уравнение:

Na₂C0₃ + Н₂0 = NaHC0₃ + NaOH

В Химия. Учеб. пособие

-101-

РАСТВОРЫ