Окислительно-восстановительные реакции. правильно составлено уравнение и коэффициенты подобраны верно, то число атомов кислорода слева и справа от знака равенства одинаково

правильно составлено уравнение и коэффициенты подобраны верно, то число атомов кислорода слева и справа от знака равенства одинаково:

2СгС1₃ + ЗВг₂ + 16КОН = 2К₂Сг0₄ + 6КВг + 6КС1 + 8Н₂0

Ионно-электронный метод (метод полуреакций) используется только для реакций, протекающих в растворе, и основан на составлении раздельных ионных уравнений полуреакций - процессов окисления и восстановления - с последующим их суммированием в общее ионное уравнение

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций данным методом проводят в такой последовательности:

1. Записывают уравнение химической реакции в молекулярном и ион­
ном виде, в котором молекулы сильных электролитов пишут в виде ионов, а
молекулы труднорастворимых электролитов, газов и слабых электролитов - в
недиссоциированном состоянии, например:

К₂Сг₂0₇ + H₂St + H₂S0₄ -> Cr₂(S0₄)3 + Si + K₂S0₄ + H₂0

2K⁺ + Cr₂0 7" + H₂St + 2H⁺+ SO ²₄~ -> 2Cr³⁺ + 3SO ²₄~ + S^ + 2K⁺ + SO ²₄~ + H₂0

2. Записывают ионно-электронные уравнения отдельно для процесса
восстановления и для процесса окисления. При этом количество отдаваемых
или присоединяемых электронов определяют на основании изменения сум­
марного заряда всех ионов до и после реакции:

Сг₂Оу" + 14Н⁺ + 6ē = 2Сг³⁺ + 7Н₂0 - восстановление,

H₂S - 2ē = S + 2H⁺ - окисление.

3. Уравнивают количество отдаваемых и присоединяемых электронов:

Сг₂0 у + 14Н⁺+ 6ē = 2Сг³⁺ + 7Н₂0

H₂S - 2ē = S + 2Н⁺

4. Полученные ионно-электронные уравнения складывают с учетом ко­эффициентов и записывают полное и затем сокращенное ионные уравнения реакции:

Cr₂Oy" + 3H₂St + 14Н⁺ -> 2Cr³⁺ + 3S^ + 7Н₂0 + 6Н⁺

Сг₂0 у + 3H₂St + 8Н⁺ -> 2Сг³⁺ + 3S^ + 7Н₂О 5. Уравнивают коэффициенты в данной химической реакции:

К₂Сг₂0₇ + 3H₂S^ + 4H₂S0₄ = Cr₂(S0₄)₃ + 3S^ + K₂S0₄ + 7H₂0

Химия. Учеб. пособие

-128-

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ