Химические свойства оксидов

основные оксиды

– основный оксид + кислота = соль + Н₂О CaО + 2 НС1 = СaС1₂ + Н₂О; – основный оксид + кислотный оксид = соль Na₂O + СO₂ = Na₂CO₃; – оксиды щелочных и щелочноземельных металлов + Н₂О = основный гидроксид Na₂O + Н₂О = 2 NaOH; CaO + Н₂О = Ca (OH)₂.

кислотные оксиды

– кислотный оксид + гидроксид = соль + Н₂О CО₂ + Ca(OH)₂ = Сa СO₃ + Н₂О; – кислотный оксид + основной оксид = соль SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃; – кислотный оксид + Н₂О = кислота CO₂ + Н₂О = H₂СO₃.

амфотерные оксиды

– амфотерный оксид + кислота = соль + Н₂О ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О; – амфотерный оксид + гидроксид = соль + Н₂О ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂+ Н₂О.

2.2. Гидроксиды металлов

Гидроксиды –это такие вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением аниона гидроксогруппы ОН^–.

Me(OH)_n → (основный остаток)ⁿ⁺ + nOH^–

Носителем основных свойств является гидроксид-ион ОН^–.

Получение гидроксидов

Растворимые гидроксиды получаются при взаимодействии: –. щелочных и щелочноземельных металлов с водой 2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂; –. оксидов щелочноземельных металлов с водой СаО + Н₂О = Са(ОН)₂; –. нерастворимые гидроксиды получаются при взаимодействии шелочей с растворимыми солями соответствующих металлов FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl.