Химические свойства оксидов
| основные оксиды
|
| – основный оксид + кислота = соль + Н2О
CaО + 2 НС1 = СaС12 + Н2О;
– основный оксид + кислотный оксид = соль
Na2O + СO2 = Na2CO3;
– оксиды щелочных и щелочноземельных металлов + Н2О = основный гидроксид
Na2O + Н2О = 2 NaOH;
CaO + Н2О = Ca (OH)2.
|
| кислотные оксиды
|
| – кислотный оксид + гидроксид = соль + Н2О
CО2 + Ca(OH)2 = Сa СO3 + Н2О;
– кислотный оксид + основной оксид = соль
SO2 + Na2O = Na2SO3;
– кислотный оксид + Н2О = кислота
CO2 + Н2О = H2СO3.
|
| амфотерные оксиды
|
| – амфотерный оксид + кислота = соль + Н2О
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + Н2О;
– амфотерный оксид + гидроксид = соль + Н2О
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2+ Н2О.
|
2.2. Гидроксиды металлов
Гидроксиды –это такие вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением аниона гидроксогруппы ОН–.
| Me(OH)n → (основный остаток)n+ + nOH–
|
Носителем основных свойств является гидроксид-ион ОН–.
|
| Получение гидроксидов
|
| Растворимые гидроксиды получаются при взаимодействии:
–. щелочных и щелочноземельных металлов с водой
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2;
–. оксидов щелочноземельных металлов с водой
СаО + Н2О = Са(ОН)2;
–. нерастворимые гидроксиды получаются при взаимодействии шелочей с растворимыми солями соответствующих металлов
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl.
|
2015-04-01
567
