Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов

Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Степень окисления – это тот условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов. Процесс отдачи электронов называют окислением, в результате которого повышается степень окисления восстановителя. Восстановление – процесс присоединения электронов к окислителю, приводит к понижению степени окисления последнего. Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы, протекают в единстве, поэтому число отданных восстановителем электронов равно числу принятых окислителем. Перемещение электронов отражают электронными уравнениями.

О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Атом элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны) и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

- проявляют только окислительные свойства.

- проявляют окислительные и восстановительные свойства.

- проявляют только восстановительные свойства

Пример: Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

Решение. Атомы элементов, изменившие значения степеней окисления, участвуют в переносе электронов от восстановителя к окислителю. Составляем электронные уравнения. Общее число электронов участвующих в реакции равно наименьшему общему кратному для отданных и принятых электронов.

Р⁺³ –2ē → Р⁺⁵ 2ē · 5 процесс окисления

10ē

Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺² 5ē · 2 процесс восстановления

Р⁺³ – восстановитель, Mn⁺⁷ – окислитель.

Коэффициенты (5 для Р⁺³ и Р⁺⁵, 2 для Mn⁺⁷ и Mn⁺²) получены делением общего числа электронов на число отданных или принятых электронов:

10ē: 2ē = 5, 10ē: 5ē = 2. Все остальные коэффициенты находим подбором. Уравнение имеет вид:

2KMnO₄ + 5H₃PO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

окислитель восстановитель