2015-04-30
829
392. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.
393. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cu ®Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2
394. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
395. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag ® AgNO3 ® AgCl ®[Ag(NH3)2]Cl ® AgCl
396. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
397. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
|
|
|
Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ® CdSO4
398. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
399. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
400. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
401. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан приобретает высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
402. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
403. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления (+3). Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
404. В присутствии влаги и диоксида углерода медь покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.
|
|
|
405. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
406. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Напишите формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) V2O3 c H2SO4; б) V2O5 с NaOH.
407. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?
408. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® CrCl3 ® Cr(OH)3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.
409. Марганец окисляется азотной кислотой до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
410. Хлор окисляет манганат калия K2MnO4. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
411. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций между KMnO4 и KNO2 в нейтральной среде.
412. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя их электронных уравнений, составьте уравнения реакций:
а) MnO2 + KI + H2SO4 = б) MnO2 + KNO3 + KOH =
413. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® FeCl3
414. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
415. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий – до +8.
416. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Fe ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6] ® K3[Fe(CN)6]
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
417. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
418. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2 б) FeSO4 и NaOH в) FeCl3 и K3[Fe(CN)6]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.
419. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 → NiCl2
Библиография
а) основная
1. Глинка Н.Л. Общая химия М.: Химия, 2001, 704с.
2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004, 429с
б) дополнительная
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для ВУЗов /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд. – М.: Высшая школа, 2000.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1994.
