Способы выражения концентрации растворов

Таких способов существует множество, но чаще всего используется 6 перечисленных ниже. Символом X будет обозначаться формула того вещества, концентрация которого определяется данным выражением (Х =NaCl, H₂SO₄, KOH и т.д.)

I. Массовая доля (w) - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

w (X) = ;

Массовая доля - безразмерная величина. Сумма массовых долей всех веществ в растворе = 1. Массовая доля может быть выражена в процентах. В этом случае она находится по формуле:

w (X) = × 100,

II. Мольная доля (х) - отношение количества вещества Х (моль) к общему числу молей всех веществ в растворе.

х (Х) = .

Массовая доля - безразмерная величина. Сумма мольных долей всех веществ в растворе = 1.

III. Массовая концентрация (Т) - отношение массы компонента Х к объему раствора.

Т(Х) = .

Обычно Т находят в единицах (г/дм³), в системе СИ она имеет единицу измерения (кг/м³). В аналитической химии эта величина выражается в единицах (г/см³) и называется титром вещества Х.

IV. Молярная концентрация (молярность) c(Х) или [X] - отношение количества вещества к объему раствора.

c(Х) = [X] = .

Обычно молярность выражают в (моль/дм³) и обозначают буквой (М). В системе СИ молярность имеет единицу измерения моль/м³.

V. Моляльность (b) - отношение количества вещества Х к массе растворителя в данной порции раствора.

b(X) = .

Моляльность может иметь только одну единицу измерения - моль/кг.

VI. Молярная концентрация эквивалента c(Э) - отношение количества вещества эквивалента к объему раствора:

c(Э) = c( X) = = = .

Ранее для обозначения этого понятия использовались синонимы: эквивалентная концентрация, нормальная концентрация, нормальность (все они считаются устаревшими).

Молярная концентрация эквивалента обычно выражается в единицах моль/дм³. В СИ она имеет единицу измерения моль/м³.