2015-04-30
1941
На асбестовую сетку насыпьте 5г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и внесите в соль зажженную лучину. Напишите уравнение реакции, имея ввиду, что из газообразных продуктов выделяется молекулярный азот и пары воды.
Б) Разложение перманганата калия (демонстрационный).
Насыпьте в пробирку немного кристаллического перманганата калия (так, чтобы закрыть дно пробирки) и осторожно нагрейте пробирку на пламени горелки. Докажите тлеющей лучиной, что в процессе реакции выделяется молекулярный кислород. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции, считая, что в сухом остатке находятся оксид марганца (IV) и манганит калия K2MnO3.
Опыт 3. Реакции диспропорционирования.
Налейте в пробирку 2 мл раствора пероксида водорода Н2О2 и добавьте в качестве катализатора несколько кристаллов оксида марганца (IV). Докажите с помощью тлеющей лучиной, что в процессе реакции выделяется молекулярный кислород. Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и объясните, почему эта реакция называется реакцией диспропорционирования.
|
|
|
Опыт 4. Окислительные свойства дихромата калия. (Cr +6)
Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К2Cr2O7, 3 мл раствора 2N серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI. Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного иода.
Опыт 5. Восстановительные свойства иона Cr +3.
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли трехвалентного хрома, добавьте по каплям раствора щелочи до растворения образующегося осадка Cr(OH)3 и затем по каплям раствор пероксида водорода до изменения окраски раствора. Напишите уравнение реакции.
Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.
2. Краткое описание, цель работы.
3. Номер и название опыта.
4. Наблюдения.
5. Уравнения реакций (поставьте коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса).
Типовые задачи
1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного или ионно-электронного баланса:
а) CuSO4 + Fe ®
б) Ca + H2O ®
в) Cu + HNO3 (конц) ®
г) Fe + HNO3 (разб) ®
д) Zn + H2SO4(конц) ®
е) KMnO4 + KNO2 + H2O ®
ж) KMnO4 + K2SO3 + KOH ®
з) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® O2 + …..
и) Cr(OH)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + H2O
2. Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.
3. Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.
Лабораторная работа 6
