double arrow

Приготовление раствора кислоты заданной концентрации

Теоретические основы. Растворы - это гомогенные системы переменного состава. Они состоят из растворителя и растворенного вещества, соотношение между которыми определяется концентрацией раствора.

Способы выражения концентрации раствора:

а) массовая доля раствора (процентная концентрация) показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора

w =

(например, 3% раствор NaOH или w (NaOH)=3%, w (NaOH)=0,03);

б) молярная концентрация раствора (молярность) показывает количество растворенного вещества в 1 л раствора

СМ =

(например 2 М раствор HCl или СМ (HCl)= 2 моль/л);

в) молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация или нормальность) показывает количество эквивалентов вещества в 1 л раствора

CN =

(например, 0,1N раствор НNO3 или CN(НNO3)= 0,1 моль/л).

Цель работы. По плотности исходного раствора соляной кислоты, экспериментально определенной с помощью ареометра, найти по таблице его концентрацию. Рассчитать объем концентрированного раствора соляной кислоты и воды, необходимые для приготовления требуемого объема кислоты заданной концентрации. Приготовить раствор кислоты.

Порядок работы.

1. Налейте исходный раствор кислоты в цилиндр без делений примерно на половину его объема.

2. Осмотрите ареометры. Ареометр, рассчитанный на измерение меньших плотностей, опустите в раствор кислоты в мерном цилиндре. Если шкала ареометра полностью находится над поверхностью, замените его на другой - для измерения больших плотностей. Для снятия показаний на шкалу смотрят несколько снизу, сквозь толщу раствора. Верхняя видимая при этом метка соответствует плотности раствора (r).

3. В таблице зависимости плотности раствора от концентрации (см. приложение 2) найдите массовую долю раствора соляной кислоты. При необходимости проведите интерполяцию (см. приложение 3).

4. Рассчитайте объемы исходного раствора Vисх и дистиллированной воды, необходимые для приготовления 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты.

5. Мерным цилиндром объемом 10 мл отмерьте в склянку рассчитанный объем исходного раствора НCl и мерным цилиндром объемом 250 мл - рассчитанный объем дистиллированной воды.

6. Закройте склянку пробкой и перемешайте содержимое, опрокидывая склянку не менее 20 раз.

7. На листе бумаги запишите: “HCl 0,1N”, свою фамилию, номер группы, закрепите его на склянке и оставьте раствор кислоты до следующего занятия.

Форма лабораторного отчета.

1. Название лабораторной работы.

2. Краткое описание, цель работы.

3. Задание: приготовить 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты. Образец концентрированной кислоты №......

4. Характеристика исходного раствора соляной кислоты:

плотность r =.......

интерполяция:........

массовая доля исходного раствора кислоты w =.......

5. Расчеты:

а) масса соляной кислоты, содержащаяся в 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты

m HCl = MЭ (HCl) CN Vр-ра =.......

б) масса исходного раствора соляной кислоты, содержащая рассчитанное количество соляной кислоты

mисх.р-ра = =......

в) объем исходного раствора соляной кислоты

Vисх.р-ра = mисх. р-ра / r =......

г) объем дистиллированной воды

Vводы = 250 - Vисх.р-ра =......


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: