Уравнение 2–8

 = RT(_ic)

где  = осмотическое давление, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура,  — осмотический коэффициент определяют по специальным таблицам (значение  для электролитов в физиологических концентрациях обычно менее 1 и по мере разведения раствора приближается к 1), i — количество ионов, образующихся в растворе при диссоциации вещества, c — молярная концентрация вещества (в молях растворённого вещества в 1 л раствора).

 Осмотический коэффициент () (табл. 2–2) Значение  для электролитов в физиологических концентрациях обычно менее 1 и по мере разведения раствора  приближается к 1.

Таблица 2–2. Осмотические коэффициенты () некоторых растворов [4]

Вещество	i	Мол. масса	
NaCl		58,5	0,86
KC1		74,6	0,89
HC1		36,6	0,74
NH₄Cl		53,5	0,74
NaHCO₃		84,0	0,58
NaNO₃		85,0	1,01
CaCl₂		111,0	0,86
MgCl₂		95,2	0,89
Na₂SO₄		142,0	0,74
K₂SO₄		174,0	0,74
MgSO₄		120,0	0,58
Глюкоза		180,0	1,01
Сахароза		342,0	1,02
Мальтоза		342,0	1,01
KH₂PO₄		136,0	1,01
Лактоза		342,0	1.01

 Осмоляльность. Термины «осмоль» и «осмоляльность» — внесистемные единицы. Осмоль (Осм) — молекулярная масса растворённого вещества в граммах, делённая на число ионов или частиц, на которые оно диссоциирует в растворе. Осмоляльность (осмотическая концентрация) — cтепень концентрации раствора, выраженная в осмолях, а осмоляльность раствора (_ic) выражают в осмолях на литр.

 Осмотичность растворов. В зависимости от осмоляльности растворы могут быть изоосмотическими, гипер- и гипоосмотическими (иногда применяют не совсем корректный термин «–тонический», справедливый для простейшего случая — для электролитов). Оценка осмотичности растворов (или цитозоля и межклеточной жидкости) имеет смысл только при сравнении двух растворов (например, А и Б, цитозоля и межклеточной жидкости, инфузионных растворов и крови). В частности, вне зависимости от осмоляльности двух растворов между ними происходит осмотическое перемещение воды до достижения равновесного состояния. Такая осмотичность известна как эффективная осмотичность (тоничность для раствора электролитов).

Изоосмотический раствор А: осмотическое давление растворов А и Б одинаково.

Гипоосмотический раствор А: осмотическое давление раствора А меньше осмотического давления раствора Б.

Гиперосмотический раствор А: осмотическое давление раствора А больше осмотического давления раствора Б.

 Кинетика транспорта воды через мембрану линейна, не насыщаема и является функцией суммы движущих сил транспорта (_{вода, сумма}), а именно разницы химического потенциала по обе стороны мембраны (_вода) и разницы гидростатического давления (_{давление воды}) по обе стороны мембраны.