Расчетная часть

V₁=9, 6 мл

V₂=10, 3 мл

V₃=9, 8 мл

V_ср=9,9 мл

М(1/6 K₂Cr₂O₇)=49 г/моль

М(Na₂S₂O₃× 5H₂O)=248 г/моль

M (Na₂S₂O₃)=158,11 г/мл

m(K₂Cr₂O₇)= C(Na₂S₂O₃) × V(Na₂S₂O₃) × М(1/6 K₂Cr₂O₇) × 100/10=0,1 ×10 ×49 ×10=490 мг =0,49 г

T (Na₂S₂O₃/ K₂Cr₂O₇) = , г/мл

C (Na₂S₂O₃) = , моль/л

T (Na₂S₂O₃) = , г/мл

T (Na₂S₂O₃/ K₂Cr₂O₇) = =0,005050 г/мл

C (Na₂S₂O₃)= =0,1030 моль/л

T (Na₂S₂O₃) = = 0,01629 г/мл

Приготовление медного щелочно-цитратного раствора(реактива Бенедикта)

Реактивы:

1. CuSO₄×5H₂0

2. Лимонная кислота C₆H₈O₇

3. Na₂CO₃

4. Дистиллированная вода

Оборудование

1. Мерная колба 250 см³

2. Химический стакан