Реакции катиона сурьмы (Ш)

1) Реакция с водой.

Соли сурьмы (Ш) при разбавлении их растворов водой подвергаются гидролизу, приводящему к выпадению белого осадка оксохлорида сурьмы(Ш).

3- - +

[SbCI6] + H2O = SbOCI + 5CI + 2H

Нагревание усиливает гидролиз. Осадок растворим в кислотах.

2) Металлы (алюминий, магний, цинк, железо).

Восстанавливают ионы сурьмы (Ш) до металлической сурьмы в виде черных хлопьев.

3+ 2+

2Sb + 3Fe = 2Sb + 3Fe

К 4-5 каплям раствора соли сурьмы (Ш) прибавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты, опустите в него кусочек железной проволоки.

Реакции катиона сурьмы (V).

1) Реакция с водой.

Соли сурьмы (V) при разбавлении их растворов водой подвергаются гидролизу, приводящему к выпадению белого осадка оксохлорида сурьмы (V).

- - +

[SbCI6] + 2H2O = SbO2CI + 5CI + 4H

Нагревание усиливает гидролиз. Осадок растворим в кислотах.

2) Металлы (алюминий, магний, цинк, железо).

Восстанавливают ионы сурьмы (V) до металлической сурьмы в виде черных хлопьев.

5+ 2+

2Sb + 5Fe = 2Sb + 5Fe

Практическое занятие №6

Шестая аналитическая группа катионов.

Действие группового реактива.

Групповым реактивом является 25% раствор аммиака.

Аммиак образует с солями меди зеленоватый осадок гидросульфата меди:

2CuSO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

В избытке аммиака осадок растворим с образованием тетрааминокупро (П) сульфата, придающего раствору интенсивно-синий цвет.

(CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

Щелочи и аммиак дают с солями кадмия белый осадок гидроксида кадмия:

-

Cd²⁺ + 2OH = Cd(OH)₂

Осадок растворим в кислотах и в растворе аммиака:

-

Cd(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cd(NH₃)₄]²⁺ + 2OH + 4H₂O

В отличие от аммиачного комплекса меди, этот комплекс бесцветен.

Аммиак дает с хлоридом ртути (П) белый осадок хлорида меркураммония:

HgCL₂ + 2NH₄OH = [NH₂Hg]CL + NH₄CL + 2H₂O

Осадок растворим в кислотах.

Щелочи и аммиак дают с растворами солей кобальта синий осадок гексохлорида кобальта:

- - -

Co²⁺ + 2CL + OH = CoOHCL + CL

При дальнейшем прибавлении щелочи и нагревании осадок превращается в гидроксид кобальта (П) розового цвета:

- -

CoOHCL + OH = Co(OH)₂ + CL

На воздухе осадок постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта (Ш):

4Co(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Co(OH)₃

Гидроксохлорид кобальта в избытке аммиака или соли аммония растворяется с образованием комплексного соединения желтого цвета:

- + -

CoOHCL + 7NH₄OH = [Co(NH₃)₆]²⁺ + 2OH + NH₄ + CL + 6H₂O

Аммиак с солями никеля образует сначала зеленый осадок основной соли, который затем растворяется в избытке раствора аммиака, с образованием комплексной соли синего цвета:

Ni²⁺ + 6NH₄OH = [Ni₃(NH₃)₆]²⁺ + 6H₂O