1) Гидрофосфат натрия.
Дает белый кристаллический осадок фосфата магния в присутствие гидроксида и хлорида аммония.
2+ 2-
Mg + HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + H2O
Реакцию выполняют в нейтральном или слабощелочном растворе, т.к. фосфат натрия-аммония растворим в кислотах, а в сильно щелочной среде возможно образование гидроксида магния. При проведении опыта необходимо к соли магния прибавить соль аммония, гидрофосфат натрия и приливать потом гидроксид аммония. Выпадение осадка ускоряют взбалтыванием, потеранием стеклянной палочкой. Иногда раствору дают постоять 3-5 минут. Катионы других аналитических групп мешают обнаружению катиона магния, так как тоже дают с гидрофосфатом натрия нерастворимые фосфаты. Поэтому эти катионы нужно удалить.
2) Растворимые карбонаты. (Карбонаты калия и натрия)
Дают белый аморфный осадок гидрокарбоната магния.
2+ 2-
2Mg + 3CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2
3) Микрокристаллоскопическое открытие катиона магния (П).
На предметном стекле смешайте по капле солей магния, хлорида аммония, гидрофосфата натрия и гидроксида аммония. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы под микроскопом. Зарисуйте в тетрадь форму кристаллов.
|
|
MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + Na2SO4 + H2O
Реакции катиона висмута (Ш).
1) Реакция с водой.
Соли висмута при разбавлении их водой подвергаются гидролизу, в результате которого образуется белый осадок.
BiCI3 + H2O = BiOCI + 2HCI
Осадок хлорида висмутила растворим в кислотах.
2) Гидростанниты натрия и калия (Na2[Sn(OH)4] и K2[Sn(OH)4]).
Восстанавливают ионы висмута (Ш) до металлического висмута в виде черного осадка.
3+ 2- - 2-
2Bi + 3[Sn(OH)4] + 6OH = 2Bi + 3[SN(OH)6]
К 2 каплям раствора хлорида олова прибавьте 7-9 капель раствора щелочи до рН=10, чтобы первоначально выпавший осадок гидроксида олова растворился с образованием гидростаннита. К полученному щелочному раствору прибавьте каплю раствора соли висмута.
3) Дихромат калия.
Дает желтый осадок дихромата висмутила.
3+ 2- +
3Bi + Cr2O7 + 2H2O = (BiO)2Cr2O7 + 4H
Осадок растворим в кислотах и не растворим в щелочах.
4) Гидрофосфат натрия.
Дает белый порошкообразный осадок фосфата висмута.
3+ 2- -
Bi + 2HPO4 = BiPO4 + H2PO4
Осадок не растворим в азотной кислоте.
5) Иодид калия.
Дает черный осадок иодида висмута (Ш). Реакция идет с достаточно концентрированными и подкисленными растворами солей висмута.
3+ -
Bi + 3I = BiI3
Осадок растворим в избытке иодида калия с образованием комплексного соединения оранжевого цвета.
- -
BiI3 + I = [BiI4]