1. Щелочи.
Дают с солями меди голубой осадок гидроксида меди:
-
Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2
Гидроксид меди, обладая слабо выраженными амфотерными свойствами, растворяется в кислотах и частично в щелочах. При нагревании он разлагается, превращаясь в оксид меди (П).
2. Гексацианоферрат (П) калия (K4[Fe(CN)6])
Образует с ионом меди (П) красно-бурый осадок гексацианноферрата (П) меди:
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4 - = Cu2[Fe(CN)6]
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но разлагается щелочами.
3. Тиосульфат натрия (Na2S2O3)
Прибавленный к подкисленному раствору соли меди, обесцвечивает его вследствие образования комплексной соли. Если полученный раствор нагреть, образуется темно-бурый осадок смеси сульфида меди (I) с серой:
2Cu2+ + 2S2O32 - + 2H2O = Cu2S + S + 4H+ + 2SO42 –
Так как ионы кадмия не образуют осадка сульфида при действии данного реагента, то эта реакция может быть использована для отделения меди от кадмия.
4. Йодид калия.
Окисляется солями меди (П) с выделением свободного йода. Одновременно выпадает малорастворимый осадок йодида меди (I):
|
|
-
2Cu2+ + 4I = 2CuI + I2
5. Металлы.
Восстанавливают ионы меди (П) до металла в виде красной губчатой массы:
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
К 3-4 каплям раствора соли меди прибавьте 1-2 кусочка железной проволоки, поверхность которой должна быть зачищена. Кусочки железа быстро покрываются розово-красным налетом свободной меди. Реакция может быть использована для отделения меди от кадмия. Это связано с тем, что растворимый в разбавленных кислотах кадмий в отличие от меди не вытесняется из растворов его соли в присутствии разбавленной серной кислоты металлами.
7. Проба на окрашивание пламени.
Соли меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зеленый цвет.
Реакции катиона кадмия.
1. Сероводород и его соли (H2S; Na2S; (NH4)2S)
С ионами кадмия дают желтый осадок сульфида кадмия:
Cd2+ + S2 - = CdS
К 1-2 каплям раствора соли кадмия прибавьте 4-5 капель сероводородной воды или растворов сульфидов натрия или аммония. Выполнению реакции мешает избыток кислоты в растворе и присутствие катионов тяжелых металлов.