Реакции сульфит иона

1) Кислоты (соляная и серная).

Разлагают сульфиты с выделением диоксида серы, который легко распознать по запаху горящей серы.

2- +

SO3 + 2H = SO2 + H2O

Для обнаружения диоксида серы используют его способность обесцвечивать растворы йода или перманганата калия.

SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

Реакцию проводят в специальном приборе для получения газов. Поместите в пробирку 3-5 капель раствора сульфита натрия и 5-6 капель раствора серной кислоты, быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с 1-2 каплями раствора йода (или перманганата калия). Наблюдайте обесцвечивание этого раствора.

2) Сильные окислители (перманганат калия или йод).

Переводят сульфит ионы в сульфат ионы.

2- - + 2- 2+

5SO3 + 2MnO4 + 6H = 5SO4 + 2Mn + 3H2O

В кислой среде перманганат ион восстанавливается до марганца(II), и малиновая окраска его исчезает. Реакцию так же можно проводить в нейтральной или слабощелочной среде.

3) Восстановители (цинк или сульфид натрия).

Восстанавливают сульфит ионы до сероводорода или свободной серы.

2- 2- +

SO3 + 2S + 6H = 3S + 3H2O

4) Фуксин.

Обесцвечивает растворы сульфитов. К капле раствора фуксина, помешенной в углубление капельной пластинки, прибавьте каплю нейтрального раствора сульфита натрия.

Реакции карбонат иона.

1) Кислоты (соляная и серная).

Разлагают карбонаты с выделением углекислого газа.

2- +

CO3 + 2H = CO2 + H2O

Реакцию выполняют в приборе для получения газов. Поместите в пробирку 3-5 капель раствора карбоната натрия и 5-6 капель раствора соляной кислоты, быстро закройте пробку с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с 5-7 каплями известковой воды. Наблюдайте помутнение известковой воды.

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

Реакции силикат иона.

1) Нитрат серебра.

Дает желтый осадок силиката серебра.

2- +

SiO3 + 2Ag = Ag2SiO3

Осадок растворим в азотной кислоте.

2) Разбавленные кислоты.

Дают белый студенистый осадок (гель) кремниевых кислот.

2- +

SiO3 + 2H = H2SiO3

3) Соли аммония (хлорид, сульфат и карбонат аммония).

Дают хлопьевидный осадок кремниевой кислоты.

2- +

SiO3 + 2NH4 + 2H2O = H2SiO3 + 2NH4OH

Если осадок не выпадает, раствор нагревают несколько минут на водяной бане.