Типы химической связи

1. Гетерополярная (электровалентная) связь или ионное взаимодействие

Характерна для соединений, в которых происходит полная отдача электрона одним атомом и приобретение его другим. При этом атомы превращаются в ионы с завершенными оболочками

Примеры гетерополярной связи в органической химии:

О СН3 - С О-К+ ацетат калия

СН3 – О-Nа+ метилат натрия

НС С-Na+ ацетиленид натрия

2. Гомеополярная (ковалентная) атомная связь

Образуется путем обобществления электронов. При этом химическая связь возникает за счет электронной пары, принадлежащей одновременно двум атомам

Различают два механизма образования ковалентной связи:

а. Коллигация (обменный механизм)

Каждый из атомов предоставляет по одному электрону в общее пользование.

Н₃С× + × СН₃ Н₃С× СН₃ СН₃

б. Координация (донорно-акцепторный механизм)

Один из атомов (донор) предоставляет в общее пользование электронную пару, а другой (акцептор) имеет в своей оболочке вакантную орбиталь.

Взаимодействие метиламина с хлороводородом приводит к механизму координации

Метиламин – донор

Протон – акцептор

В хлориде метиламмония все N-H связи равны, отличие только в механизме образования.