Количественный анализ

161. Максимальная концентрация вещества в пересыщенном растворе, при которой последний ещё остается устойчивым, называется:

1. сверхрастворимость;

2. растворимость;

3. нерастворимость;

4. надрастворимость

162. При малых значениях относительного пересыщенияпреобладает:

1. образование небольшого количества крупных кристаллов;

2. образование небольшого количества мелких кристаллов;

3. образование большого количества мелких кристаллов;

4. образование большого количества очень мелких кристаллов

163. Укажите процесс, который должен преобладать при осаждении, чтобы полу­чился крупнокристаллический осадок:

1. скорость осаждения частиц;

2.скорость образования центров кристаллизации;

3. скорость роста центров кристаллизации;

4. скорость пептизации

164. Укажите условие, которое требуется соблюдать, чтобы выпал крупнокристаллический осадок:

1.быстро добавлять осадитель;

2.медленно добавлять осадитель;

3.не оставлять осадки для «старения»;

4. фильтровать сразу после осаждения

165. Укажите прием, приводящий к полной коагуляции коллоидных систем, а значит и более полному осаждению аморфных осадков:

1. медленно добавление осадителя;

2. осаждение из горячих растворов;

3. «старение» осадка;

4.нет правильного ответа

166. Основная причина потерь при промывании аморфных осадков во­дой:

1. солевой эффект; 3. пептизация;

2. ионизация вещества в растворе; 4. коагуляция

167. Аморфные осадки во избежание пептизации следует промывать:

1. раствором сильного электролита; 3. холодной водой;

2. горячей водой; 4. раствором осадителя

168. Если осадок постороннего малорастворимого вещества образуется медленно и выпадает уже после того, как выпал осадок целевого компонента, то идет процесс:

1. совместного осаждения;

2. последующего осаждения;

3. окклюзии;

4. инклюзии

169. На поверхности кристаллического осадка ВаSO₄ (концентрации примесей равны) в первую очередь будут адсорбироваться ионы:

1. AI³⁺; 2. SO₄^2­–; 3. Na⁺; 4. H⁺

170. Явление попадания первоначально адсорбированной на поверхности осадка примеси внутрь осадка носит название:

1. адсорбции;

2. изоморфизма;

2. окклюзии;

4. инклюзии

171. Если в исходном растворе наряду с определяемым ионом присутствуют ионы, имеющие близкий размер и заряд и образующие с ионом-осадителем осадок, характеризующийся таким же строением кристаллической решетки, что и осаждаемая форма, происходит процесс:

1. изморфного соосаждения;

2. совместного осаждения;

3. последующего осаждения;

4. адсорбции

172. Самым трудным с точки зрения устранения последствий является вид соосаждения:

1. адсорбция; 2. окклюзия; 3. изоморфизм; 4. инклюзия

173. Укажите, какой из приемов промывания осадка приведет к наиболее эффективной его очистке от адсорбированных примесей:

1. однократное промывание большим объемом промывной жидко­сти;

2. многократное промывание малыми объемами промывной жидко­сти;

3. однократное промывание декантацией;

4. однократное промывание малым объемом раствора осадителя

174. Кристаллические осадки, чтобы избежать потерь от растворения их в промывной жидкости следует промывать:

1. раствором постороннего электролита; 3. холодной водой;

2. разбавленным раствором осадителя; 4. горячей водой

175. Укажите оптимальную массу навески аморфного и кристаллического осадка:

1. 0,1 г и 0,1 – 0,5 г; 2. 0,5 г и 0,1 – 0,5 г; 3. 0,1 г и 0,1 – 0,2 г; 4. 0,1 г и 0,5 г

176. Укажите формулу, позволяющую вычислить гравиметрический фактор для опреде­ления железа (III), если использовать метод осаждения в виде гидроксида:

1. F = M(Fe)/M(Fe₂O₃);

2. F = M(Fe)/M(Fe(OH)₂);

3. F =M(Fe)/M(Fe₂O₃·nH₂O);

4. F= 2·M(Fe)/M(Fe₂O₃)

177. Укажите формулу, позволяющую вычислить гравиметрический фактор для определения кальция в образце СаО, если гравиметрической формой является CaSO₄:

1. F = M(CaO)/M(CaSO₄);

2. F = M(Ca)/M(CaSO₄);

3. F = M(CaSO₄)/M(CaO);

4. F = M(Ca)/M(CaO)

178. При определении ионов кальция его осаждают в виде СаС₂О₄ и прокаливают до СаО. Гравиметрической формой является:

1. Са; 2. СаСО₃; 3. СаС₂О₄; 4. СаО

179. Магний определяют в образце MgО. Образец растворяют в разбавленной
НСI, осаждают магний в виде MgNH₄PO₄, прокаливают до Mg₂P₂O₇. Гравиметрической формой является:

1.Мg; 2. MgО; 3. MgNH₄PO₄; 4. Mg₂P₂O₇

180. К осаждаемой форме в гравиметрии предъявляют следующее требование:

1. осадок должен быть практически нерастворим;

2. осадок должен быть мелкокристаллическим;

3. осадок должен содержать примеси;

4. осадок должен быть хорошо растворим

181. К гравиметрической форме предъявляют следующее требование:

1. гравиметрическая форма должна быть хорошо растворима;

2. гравиметрическая форма должна быть устойчивым стехиометрическим соединением известного состава;

3. желательно, чтобы молярная масса гравиметрической формы была меньше молярной массы определяемого вещества;

4. гравиметрическая форма должна содержать примеси

182. Для получения 0,001М NаСI нужно разбавить 0,01М NаСI:

1. в 10 раз; 2. в 20 раз; 3. в 50 раз; 4. в 100 раз

183. 0,5 М раствор вещества А содержит 50 г вещества А в 1 л. Молярная
масса вещества А равна:

1. 25,0 г/моль; 2. 50,0 г/моль; 3. 100,0 г/моль; 4. 0,5 г/моль

184. Для приготовления 300 г рас­твора с массовой долей вещества 4% необходимо взять вещества X:

1. 4,0 г; 2. 12,0 г; 3. 40,0 г; 4. 1,2

185. Для приготовления 500 г рас­твора с массовой долей вещества 5% необходимо взять вещества X:

1. 25,0 г; 2. 2,5 г; 3. 5,0 г; 4. 50,0 г

186. Для нейтрализации 15 мл 0,1 М NаОН необходим 0,5 М НСI объемом:

1.9,0 мл; 2.6,0 мл; 3. 3,0 мл; 4.1,0 мл

187. Для получения 0,0001М НСI нужно разбавить 0,1 М НСI:

1. в 10 раз; 2. в 20 раз; 3. в 50 раз; 4. в 1000 раз

188. Для нейтрализации 10 мл 0,1 М НСI необходим 1 М NаОН объемом:

1. 1,0 мл; 2. 0,1 мл; 3. 10,0 мл; 4. 5,0 мл

189. Для приготовления 100 мл 0,1 М раствора необходимо взять навеску АgNO₃ (молярная масса – 170 г/моль) массой:

1. 170,0 г; 2. 17,0 г; 3. 1,7 г; 4. 0,17 г

190. В 300 г раствора вещества А содержится 1,5 г вещества А. Массовая доля вещества А в растворе:

1. 0,3%; 2. 0,5 %; 3. 1,5%; 4. 3,0 %

191. Укажите, до какого объема необходимо разбавить 5 мл 1 М раствора NаОН, чтобы получить 0,01 М NаОН:

1. до 10 мл; 2. до 50 мл; 3. до 100 мл; 4. до 500 мл

192. К определяемому веществу добавляют точное количество первого титранта, взятого в заведомом избытке, после того как закончится реакция, непрореагировавший первый титрант титруют вторым титрантом в методе:

1. прямого титрования; 2. титрования заместителя; 3. обратного титрования;

4. косвенного титрования

193. По сравнению с методом отдельных навесок метод пипетирования:

1. более трудоемок; 2. требует больших количеств анализируемого объекта;

3. менее экспрессивен; 4. менее трудоемок

194. Укажите свойство, ограничивающее использование реагента, в качестве первичного стандартного вещества:

1. вещество неустойчиво при обычных условиях;

2. состав вещества строго соответствует химической формуле;

3. вещество имеет большую молярную массу;

4. вещество нелетучее и безводное

195. Титр соответствия – это:

1. количество вещества (моль) в 1 мл раствора;

2. количество вещества (моль эквивалента) в 1 мл раствора;

3. масса вещества (г), реагирующего с 1 мл титранта;

4. масса вещества (г) в 1000 мл раствора;

196. По способу применения индикаторы бывают:

1. одноцветные; 2. кислотно-основные; 3. обратимые; 4. внутренние

197. По процессу, вызывающему изменение свойств индикаторы бывают:

1. обратимые; 2. кислотно-основные; 3. внутренние; 4. одноцветные

198. Уравнение, связывающее интервал перехода окраски индикатора и его рК_а в кислотно-основном титровании выглядит следующим образом:

1. рН_{перехода} = рК_а±1; 2. рН_{перехода} = рК_а; 3. рН_{перехода} = рК_а–1; 4. рН_{перехода} = рК_а+1

199. Укажите, каким образом можноприготовить 100 мл 0,100 М раствора NаСI (М=58,45 г/моль):

1. навеску 5,8450 г NаСI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;

2. навеску 0,5845 г NaCI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;

3.навеску 0,5845 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки;

4. навеску 5,8450 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки

200. Укажите кислоту, обычно используемую для приготовления титранта в ацидиметрии:

1.СН₃СООН; 2. НСI; 3. HNO₃; 4. Н₂С₂О₄

201. Укажите вещество чаще всего используемое в качестве стандарта для установле­ния титра растворов кислот:

1. Na₂B₄O₇·10H₂O; 2. Ва(OН)₂; 3. КОН; 4. NаОН

202. Укажите основание, обычно используемое для приготовления титранта в алкали­метрии:

1. NаОН; 2. Ва(ОН)₂; 3. NН₃; 4. Са(OН)₂

203. Укажите вещество чаще всего используемое в качестве стандарта для установле­ния титра растворов щелочей:

1. СН₃СООН; 2. HNO₃; 3. Н₂С₂О₄ ·2H₂О; 4. Na₂C₂O₄

204. Укажите правильную запись молярной концентрации раствора Na₂B₄O₇·10H₂O, используемого в качестве стандарта при определении концентрации хлороводородной ки­слоты в растворе:

1. 0,1 М (1/1 Na₂B₄O₇·10H₂O); 3. 0,1 М (1/2 Na₂B₄O₇·10H₂O);

2. 0,1 М (1/3 Na₂B₄O₇·10H₂O); 4. 0,1 М (1/4 Na₂B₄O₇·10H₂O)

205. Укажите, в каких координатах обычно строят кривую титрования кривую титрования 0,10 М HCI при использовании в качестве титранта 0,10 М NaOH:

1. рН–V_NaOH, мл; 2. рН –V_HCI, мл; 3. [Н⁺] –V_HCI, мл; 4.[ОН^–] –V_NaOH, мл

206. На величину скачка титрования при кислотно-основном титрова­нии не влияет следующий параметр:

1. начальный объем раствора;

2. концентрация титруемого вещества;

2. сила титруемой кислоты;

4. ионная сила раствора

207. Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности (титрование проводят в водном растворе):

1. при титровании слабой кислоты сильным основанием;

2. при титровании сильной кислоты сильным основанием;

3. при титровании слабого основания сильной кислотой;

4. при титровании слабой кислоты слабым основанием

208. Укажите количество скачков на кривой титрования 0,10 М Na₂CO₃ 0,10М раствором НСI:

1. один; 2. два; 3. три; 4. четыре

209. Титруют смесь Na₂CO₃ и NаНСО₃ раствором НСI, индикатор – фенолфтале­ин. При этом будет оттитрован:

1. Na₂CO₃ до СО₂; 3. NаНСО₃;

2. Na₂CO₃ до NаНСО₃; 4. Nа₂СО₃ и NаНСО₃

210. Смесь Na₂CO₃ и NаОН титруют НСI (индикатор – фенолфталеин, рТ=9). При этом будет оттитровано:

1. NаОН;

2. Na₂CO₃;

3. Na₂СО₃ (до Н₂СО₃) и NаОН;

4. Na₂CO₃ (до NаНСО₃) и NаОН

211. При титровании 0,10 М СН₃СООН 0,10 М раствором NаОН (скачок титрования от рН 7,7 до рН 10,0) следует брать индикатор:

1. лакмус рТ=7; 3. метиловый оранжевый рТ=4;

2. фенолфталеин рТ=9; 4. метиловый красный рТ=5

212. Погрешности, обусловленные несовпадением точки эквивалент­ности и рТ индикатора, называются:

1. случайными; 2. грубыми; 3. индикаторными; 4. объемными

213. Если при кислотно-основном титровании в конечной точке титрования присутствует недотитрованная сильная кислота, возникает:

1. водородная индикаторная погрешность;

2. гидроксидная индикаторная погрешность;

3. кислотная индикаторная погрешность;

4. основная индикаторная погрешность

214. Основная индикаторная погрешность при кислотно-основном титровании имеет место, если в конечной точке титрования в растворе остается:

1. недотитрованная сильная кислота;

2. недотитрованное сильное основание;

3. недотитрованное слабое основание;

4. недотитрованная слабая кислота

215. Укажите кислоту, которую практически нельзя оттитровать в водной среде алкалиметрическим методом с применением кислотно-основных индикаторов для определения точки эквивалентности (концентрация кислоты в титруемом растворе со­ставляет 0,1 моль/л) с допустимой погрешностью не более 0,2%:

1. Н₃РО₄ (рК_а=2,15); 2. Н₃ВО₃(рК_а=9,24); 3.Н₂С₂О₄ (рК_а=1,25); 4. НСООН (рК_а=3,75)

216. Укажите, в каком растворителе можно оттитровать основание (К_b=1,5·10^–9 в воде) раствором хлорной кислоты кислотно-основным методом:

1. в безводной уксусной кислоте; 3. в этилендиамине;

2. в воде; 4. в метаноле

217. Укажите, в каком растворителе можно оттитровать кислоту (К_а=10^–10 в воде) кислот­но-основным методом:

1. в безводной уксусной кислоте; 3. в муравьиной кислоте;

2. в пиридине; 4.в этаноле

218. Укажите, в каком стехиометрическом соотношении реагируют катионы металлов с ЭДТА в водном растворе:

1. 1: 2; 2. 1: 3; 3. 1: 4; 4. 1: 1

219. Кривую комплексонометрического титрования строят в координатах:

1. рМе – f; 2. рМе – рН; 3. рМе – С_ЭДТА, моль/л; 4. lg β – V_ЭДТА, мл

220. На величину скачка титрования в комплексонометрии не влияет:

1. концентрация катиона металла;

2. константа устойчивости комплексоната металла;

3. время установления равновесия;

4. рН среды

221. Укажите, в каких стехиометрических соотношениях взаимодействуют Сa²⁺, Мg²⁺, Fe³⁺ с ЭДТА (найдите полностью верный ответ):

1. Са²⁺ 1:1, Mg²⁺ 1:2, Fe³⁺ 1:3;

2. Са²⁺ 1:1, Mg²⁺ 1:1, Fe³⁺ 1:1;

3. Са²⁺ 1:2, Mg²⁺ 1:2, Fe³⁺ 1:2;

4. Са²⁺ 1:3, Mg²⁺ 1:3, Fe³⁺ 1:3

222. Обратное титрование в комплексонометрии применяют когда:

1. реакция катиона с ЭДТА идет быстро;

2. нет подходящего индикатора;

3. в растворе нет анионов, взаимодействующих с определяемым катионом;

4. в растворе нет соответствующих маскирующих веществ

223. Для стандартизации раствора ЭДТА можно использовать:

1. Na₂CO₃; 2. MgSO₄; 3. Н₂ SO₄; 4. все перечисленные соединения

224. Органические соединения комплексонометрически определяют:

1. прямым титрованием; 3. косвенным титрованием;

2. обратным титрованием; 4. титрованием заместителя

225. Укажите, какие функционально-аналитические группы присутствуют в молекуле ЭДТА:

1. карбонильная группа и первичная аминогруппа;

2. карбоксильная группа и третичная аминогруппа;

3. гидроксигруппа и азогруппа;

4. гидроксигруппа и четвертичный азот

226. К группе металлоиндикаторов относится:

1. фенолфталеин;

2. метиловый красный;

3. пирокатехиновый фиолетовый;

4. дифенилкарбазон

227. К группе азокрасителей относится металлохромный индикатор:

1. ксиленоловый оранжевый;

2. эриохром черный Т;

3. мурексид;

4. дитизон

228. При меркуриметрическом титровании в качестве индикатора используют: 1. дифенилкарбазон; 2. флуоресцеин; 3. эозин; 4.железоаммонийные квасцы

229. Для успешного обнаружения конечной точки титрования с помощью металлохромного индикатора необходимо, чтобы:

1. комплекс MInd был неустойчив;

2. устойчивость комплекса MInd была бы больше устойчиво­сти комплекса данного катиона металла с ЭДТА;

3. комплекс MInd был кинетически лабильным, и его разруше­ние при взаимодействии с ЭДТА происходило быстро;

4. окраска комплекса MInd не отличалась от окраски свободного индикатора при данном значении рН

230. Для того чтобы реакция могла быть использована в осадительном титровании, она должна отвечать следующему требованию:

1. образующийся осадок не должен иметь постоянный состав;

2. осадок может загрязняться в процессе осаждения;

3. реакция может сопровождаться образованием пере­сыщенных растворов;