136. Разделение катионов по кислотно-основной классификации основано:
1. на различной растворимости фосфатов в воде, кислотах, щелочи, водном растворе аммиака;
2. на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде, растворе щелочи, водном растворе аммиака;
3. на различной растворимости сульфидов, карбонатов в воде;
4. на различной растворимости сульфидов в воде, сильных кислотах и сульфиде аммония
137. В кислотно-основной схеме анализа используют групповые реагенты (найти ответ, где даны все групповые реактивы):
1. НСI, Н2SO4, (NH4)2CO3, (NH4)2S;
2. NaОН или КОН, Н2О2, (NH4)2CO3, НСI, НNO3;
3. НСI, Н2SO4, NaОН или КОН, NH3;
4. НСI, НNO3, (NH4)3 РO4, NH3
138. В качестве групповых реагентов в сероводородном систематическом методе анализа применяют:
1. сульфид аммония, сероводород и карбонат аммония;
2. растворы кислот и щелочей;
3. фосфат натрия или аммония;
4. фосфат натрия и растворы кислот
139. Катионы в кислотно-основной классификации делят:
1. на 3 группы; 2. на 4 группы; 3. на 5 групп; 4. на 6 групп
140. Катионы в аммиачно-фосфатной и сульфидной классификации делят:
|
|
1. на 5 групп; 2. на 4 группы; 3. на 3 группы; 4. на 6 групп
141. Для отделения Pb2+, Ag+, Hg22+ по кислотно-основной схеме анализа используют:
1. 2М НСI; 2. 2М Н2SО4; 3. 6M NaOH+H2O2; 4. 6M NH3
142. Летучие соединения щелочного металла натрия окрашивают пламя горелки (пирохимический анализ) в:
1. карминово-красный цвет; 2. желтый цвет; 3. фиолетовый цвет; 4. зеленый цвет
143. Кирпично-красный осадок образуется при взаимодействии ионов серебра с раствором:
1. хлорида калия; 2. бромида калия; 3. хромата калия; 4. иодида калия
144. Обнаружить ион аммония можно при взаимодействии соли аммония с раствором:
1. карбонатом калия;
2. гидротартрата натрия;
3. гидроксида натрия;
4. гидрофосфата натрия
145. Укажите общее свойство сульфатов Са2+, Ва2+, Sr2+:
1. растворимы в избытке аммиака;
2. растворимы в НСI;
3. растворимы в избытке NаОН;