Не растворимы в сильных кислотах и щелочах

146. 8-гидроксихинолин образует с ионами магния кристаллический осадок:

1. зеленовато-желтого цвета;

2. фиолетового цвета;

3. белого цвета;

4. кирпично-красного цвета

147. Гексационаферрат (III) калия образует с ионами железа (II):

1. малорастворимое соединение синего цвета («берлинскую лазурь»);

2. осадок синего цвета («турнбулеву синь»);

3. внутрикомплексное соединение красного цвета;

4. комплекс красно-бурого цвета

148. Иодид калия образует с ионами висмута (III) осадок:

1. красного цвета;

2. черного цвета;

3. зеленого цвета;

4. белого цвета

149. Для обнаружения первой группы анио­нов (SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–, CO₃^2–, PO₄^3–, AsO₄^3–, AsO₃^3–, BO₂^–, F^–, SiO₃^2–, C₂O₄^2–, CrO₄^2–) используют групповой реагент:

1. раствор НСI;

2. AgNO₃ в азотнокислой среде;

3. ВаСI₂ в нейтральной или щелочной среде;

4.KMnO₄ в нейтральной среде

150. Раствор нитрата серебра используют для обнаружения следующих ионов:

1. SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–; 3. NO₂^–, СО₃^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–;

2. CI^–, Br^–, I^–, S^2–, SCN^– 4. CH₃COO ^–, NO₂^–, NO₃^–

151. Предварительное обнаружение анионов-окислителей проводят с помощью
следующего реагента:

1. ВаСI₂ в нейтральной среде;

2. I₂ в нейтральной среде;

3. AgNO₃ азотнокислой среде;

KI в присутствии крахмала и разбавленной серной кислоты

152. Присутствие анионов-восстановителей можно обнаружить с помощью:

1. раствора перманганата калия или иода;

2. раствора разбавленной серной кислоты;

3. раствора хлорида бария;

4. раствора нитрата серебра

153. Анионы по классификации, основанной на растворимости солей бария и серебра делятся на:

1. 2 группы; 2. 3 группы; 3. 4 группы; 4. 5 групп

154. Растворимые соли бария образуют с сульфат-ионами:

1. белый аморфный осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

2. белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

3. белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;

4. желтый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

155. Разбавленные кислоты с образование СО₂ взаимодействуют с:

1. сульфатами; 2. хлоридами; 3. карбонатами; 4. фосфатами

156. Использование для идентификации вещества реакций, в результате которых образуются соединения с характерной формой кристаллов, носит название:

1. капельный анализ;

2. пирохимический анализ;

3. дробный анализ;