По растворимости в воде

Вопрос №2

Кислоты. Их классификация, получение и свойства.

Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

(Кислоты – сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных заместиться на атом металла, и кислотного остатка. Число атомов кислорода определяет основность кислот.)

По содержанию кислорода:

- бескислородные (HCl, H₂S);

- кислородосодержащие (HNO₃,H₂SO₄).

По основности — количество кислых атомов водорода

- Одноосновные (HNO₃);

- Двухосновные (H₂SeO₄, двухосновные предельные карбоновые кислоты);

- Трёхосновные (H₃PO₄, H₃BO₃).

- Полиосновные (практически не встречаются, H₄SiO₄).

По силе

- Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10⁻³ (HNO₃);

- Слабые — константа диссоциации меньше 1·10⁻³ (уксусная кислота Kд= 1,7·10⁻⁵).

По устойчивости

- Устойчивые (H₂SO₄);

- Неустойчивые (H₂CO₃).

По принадлежности к классам химических соединений

- Неорганические (HBr);

- Органические (HCOOH,CH₃COOH);

По летучести

- Летучие (H₂S, HCl);

- Нелетучие (H₂SO₄);

По растворимости в воде

- Растворимые (H₂SO₄);

- Нерастворимые (H₂SiO₃);

Бескислородные	Кислородосодержащие
HCl, HBr, HI, H2S анион "-ид" HCl-хлороводородная(соляная кислота), Cl--хлорид H2S-сероводородная, S2-	H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 и другие.

Получение кислот.

Кислородосодержащие	1.Кислотный оксид + вода	SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Металл+сильный окислитель	P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3. Соль + менее летучая кислота	NaNO3+H2SO4=HNO3 +NaHSO4
Бескислородные	1.Водород + неметалл	H2+Cl2=2HCl
2. Соль + менее летучая кислота	NaCl+H2SO4=2HCl +NaHSO4

Физические свойства кислот
Жидкости H2SO4 HClO4 и др.	Твердые H3PO4 H2SiO3 и др.	Газообразные HCl H2S и др.